2025年四川阿坝州高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

6、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

7、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由元素③形成的单质的电子式为___________，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。

(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8、(1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。　

(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

9、写出下列有机物的分子式

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的链状烷烃：______ ；

(2)分子中含有30个氢原子的链状单烯烃：_____；

10、现有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸氢钠固体  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氢化钠  ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体

(1)上述物质相应状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。

(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。

11、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

12、I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。

(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。

(2)CaCO3中阴离子的空间构型为___________。

(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。

(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为___________。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

13、有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

(1)写出甲中正极的电极方程式：____；

(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。

(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)

(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)

A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质

B镁的金属性不一定比铝的金属性强

C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值

D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

14、（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

15、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1

II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

16、制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：

(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______

(2)基态价层电子排布式为_______。

(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)沸点：，原因为_______。

(5)含有σ键的数目为_______。

(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。

(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：

①该化合物的化学式为_______。

②已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____。