可克达拉2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A．氢化物的沸点:H2W＜H2X

B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C．X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D．Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

2、钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：① 

② 

则反应的ΔH为

A.2ΔH1+2ΔH2 B.2ΔH1+ΔH2

C.2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2

3、图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列烃的命名正确的是(   )

A.3，3，5－三甲基－4－乙基已烷 B.3，5，5－三甲基庚烷

C.3，3－二甲基－4－异丙基已烷 D.2，2，3－三甲基丁烷

5、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C20H42一定属于烷烃

C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

D. 烷烃都能发生取代反应

6、在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是

A.实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流

B.加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压

C.长导管冷凝时，冷却剂是空气

D.长导管可以代替玻璃琫进行使用

7、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（     ）

A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)

C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

8、下列说法正确的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色

B.石油的分馏是物理变化，得到的分馏产物都是纯净物

C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，与甲酸同属羧酸类物质

D.煤的干馏是复杂的物理、化学变化，通过干馏可得到氨、甲苯、酚类等物质

9、下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A. B. C. D.

11、外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族 B.第五周期IVB族 C.第六周期IIB族 D.第六周期IVB族

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)>r(Y)(Z)

B. 由Y、W形成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强

13、分子式为C8H8的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的一氯代物只有一种，该有机物可能是(　 　)

A. B.

C.(立方烷) D.(环辛四烯)

14、下列说法中，正确的是(　　)

A.互为同系物

B.乙醇和乙醚互为同分异构体

C.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

15、下列说法正确的是（   ）

A.NH3比PH3沸点低

B.Cl-半径比K+的小

C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Rb失电子能力比Na的强

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B. 100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C. 1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA

D. 标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA

17、下列说法正确的是

A.1H2 和 2H2 互为同位素 B.HCOOCH3 和 CH3OCHO 是同种物质

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.O2 和 O互为同素异形体

18、下列化合物沸点比较错误的是：

A. 丙烷＞乙烷＞甲烷 B. 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C. 邻二甲苯＞对二甲苯＞间二甲苯 D. 邻二甲苯＞甲苯＞苯

19、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（    ）

A．0.8mol       B．0.6mol        C．0.11mol        D．无法计算

20、下列关于的说法正确的是

A．含有5种不同化学环境的氢

B．所有原子都可能在同一平面上

C．最多有5个碳原子在同一直线上

D．该物质与萘()互为同系物

21、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

22、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

23、25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1

24、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

25、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

26、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

27、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

28、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

29、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

30、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

31、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

32、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

33、茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：

Ⅰ．反应原理：

Ⅱ．发生装置：

Ⅲ．工艺流程：

Ⅳ．有关数据：

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是____；a与普通分液漏斗相比，其优点是____。

(2)“操作I”的名称是____；乙醇的作用是____；无水Na2SO4的作用是____；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是____。

(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用____作吸附剂(写一种物质名称)。

(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为____。

(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为____%(保留三位有效数字)。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、以碳为核心的能源物质开发可以减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放。请结合化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)甲醇可直接脱氢制取甲醛，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：

①已知部分化学键的键能数据如下表：

则该反应的__________。

②图中Q点对应温度下：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

③若图中P点平衡时容器的总压为，则对应温度下该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在的恒容密闭容器中充入、，发生反应   ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的_______(填“＞”“＜”或“无法确定”)0。

②温度下的平衡常数_______。

③在温度下，其他条件不变，起始时若按、、、进行投料，此时v(正)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

④提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一项)。

36、研究CO2的捕集再利用和减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应甲： CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= -49.1 kJ·mol-1

反应乙： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH2

反应丙： CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)  ΔH3 = +24.5 kJ·mol-1

(1) ΔH2= ___________。

(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。

(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)

A．体系的温度保持不变

B．单位时间内减少3 mol H2增加1 mol H2O

C． CO2和H2的转化率相等

D．v(CO2)正=v(CH3OH)逆

(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次1.5 mol·L-1、 1.5 mol·L-1、1 mol·L-1，此时CH3OCH3的转化率是___________。

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH3OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。

②该燃料电池B极上的电极反应式为___________。