喀什地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸

A．①③⑤

B．①②⑧

C．①⑥⑦

D．①⑦⑧

2、下列有关电解硫酸钾溶液的叙述正确的是

A．SO42-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在两极放电

B．OH-向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性

C．阴极上H+放电，阴极附近的溶液呈碱性

D．随着电解的进行，溶液的pH减小

3、下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是

A．

B．

C．13R3+

D．

4、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. A装置中通入的a气体是Cl2

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

5、关于卤代烃与醇的说法不正确的是

A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B．饱和一元脂肪醇密度随碳数增多而增大，那么一氯代烷的密度也随碳数增多而增大

C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃

D．C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应

6、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是

A. 阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物

B. 非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用

C. 常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂

D. 吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

7、 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（   ）

A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用

D. 三步操作均需要漏斗

8、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A．是氧化剂，具有氧化性

B．氧化性：MnO＞

C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2

D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子

9、已知：3X(g)+Y(g)4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（   ）

A.0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

10、由1,3­丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。下列说法正确的是( )

A. 1,3­丁二烯中所有原子一定在同一平面上

B. 1,3­丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2­加成再水解得到

C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应

D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，1 molX最多能生成2 molAg

11、某品牌的家用消毒剂其有效成分对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关物质的说法正确的是

A. 该物质的分子式是C8H10ClO

B. 1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C. 1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

D. 该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

12、下列说法中，在科学上没有错误的是

A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B. 保护环境就是保护人类自己

C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D. 水可以变为油

13、某烃的衍生物A的分子式为C5H10O2，已知A物质的转化形式如下图，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有(   )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

14、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有

A．取代—消去—加成

B．消去—加成—取代

C．水解—取代—加成

D．消去—取代—加成

15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成

D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

16、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

17、下列离子方程式书写正确的是

A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2O

D. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

18、下列现象不能用“相似相溶”解释的是

A．氯化氢易溶于水     B．用CCl4 萃取碘水中的碘

C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层

19、某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠溶液反应。下列关于X的说法不正确的是

A．X的相对分子质量为60

B．X的分子式为

C．X的官能团为羧基

D．X的结构简式为

20、T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：     。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3

21、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示，溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是

A． 分子中As原子的杂化方式为

B．为共价化合物

C．空间构型为平面正三角形

D．分子键角大于109.5℃

22、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？) 2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是

A．A和C可以一个是固体、一个是液体

B．A和C可以都是气体

C．若A为气体，则正反应一定是放热反应

D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大

23、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

24、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）

A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

25、（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根据下图填空

①负极为___________，该电极的方程式为__________________

②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）

③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。

④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

26、（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO   B.Cu(OH)2 C.Cu   D. H2O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

27、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

28、（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。

29、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

30、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电_________________；

(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。

(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）

A.加水   B．加NaOH   C．加H2SO4   D．加Na2CO3

(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。

A.加热 B.加NaOH固体   C.加水 D.加固体CH3COONa

31、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu 电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。

(2)Zn 电极发生反应______(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液中移向______极(填“Cu”或“Zn”)。

(4)当 a 和b不连接时，______形成原电池(填“能”或“不能”)。

Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(1)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为______。

Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

(1)直流电源上 b为______极(填“正”或“负”)。

(2)Z池中e 为______极(填“阳”或“阴”)。

(3)连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是d______e(填“→”或“←”)

(4)Y池中发生的总反应的化学方程式为______。

(5)Z池中，e 极的电极反应式为______。

32、（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

该反应的活化能等于____________________

33、已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图1连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 

图1 图2 

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇 

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）杂质； 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：______ __。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰   D．NaOH固体

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，该装置的主要优点有（任写2点）：

_____________________________________，_____________________________________。

34、0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。

35、铁及其化合物用途广泛，请回答：

(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有____________种。

(2)FeSO4·7H2O的结构如图所示。

FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型分别是____________、____________。H2O中H—O—H的键角____________中O—S—O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

I．该超导材料的化学式是____________。

II．该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=____________。(用表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

III．该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整____________。

36、第四周期过渡金属元素的单质及其化合物有重要的研究和应用价值。这些元素的相关问题如下：

(1)铬的一种配合物为。其中基态Cr原子的核外价电子排布图为_______。作为配体时提供孤电子对的原子是_______。

(2)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物甲中采取杂化的原子数目为_______。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：

已知：晶胞中只含有一个钛原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为a nm。

①在图中的实线面上用·标注出氧原子的位置_______。

②此钙钛矿晶体的化学式为_______，的配位数为_______。

③此钛酸钙晶胞的密度为_______。