嘉峪关2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。

A． 萃取 B． 过滤 C． 结晶 D． 分液 E． 蒸馏

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和苯的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离碘水中的碘和水。

3、按要求回答下列问题：

(1)写出的电子式______；

(2)用电子式表示的形成过程______；

(3)写出的结构式______，它的空间构型为______；

(4)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式______；

(5)写出实验室用代替制氯气的离子方程式______。

4、明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

(4)H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。

(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。

5、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

6、氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

7、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______

（3）在室温下有颜色的气体单质是________

（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）__________

（6）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）__________；

（8）气态氢化物最稳定的化学式是___________；

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

8、是一重要的化学品，某小组对的制备及催化分解的过程进行探究｡

(1)的制备

①I为分解反应，产物还含有和｡该反应的化学方程式是___________｡

②III中生成的反应类型是___________｡

(2)催化分解的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是

①催化分解的化学方程式是___________｡

②实验2中溶液的浓度应是___________｡

③实验3中溶液A是___________｡

④推测的催化过程：先被氧化，之后再被还原｡下列实验证实推测合理｡

I.步骤1，试管B中的现象证实存在｡

II.氧化的离子方程式是___________｡

9、、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：_______。

_______+_______+_______=_______+_______+_______

②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)；氧化剂是_______，氧化产物_______。

③反应中若产生的还原产物，则有_______电子转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

①

②

由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

10、根据所学知识，按要求填写下列空格。

(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；

(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。

(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

11、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

12、已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl3。请回答：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

(2)装置B盛放的试剂是_______；装置C中盛放的试剂是_______，其作用是_______。装置F盛放的试剂是_______

(3)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，当生成0.1 molCl2时，被氧化的氯化氢物质的量为_______mol。

(4)装置G的作用是_______(用化学方程式表示)；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是：_______。

(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾(白雾为盐酸酸雾)，请写出该反应的化学方程式_______。

(6)已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱：KMnO4 _______MnO2(填“＜”或“＞”)。

13、（1）H2O的摩尔质量为____；

（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为____；

（3）1L0.1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的质量是____，含H+___个。

14、某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。

(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。

(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。

15、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中的能量变化示意图如图。

已知化学键的键能是形成或断开化学键放出或吸收的能量，单位为。若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算的键能为_______。

(2)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如表所示。

①内，_______；第时，_______。

②能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.反应中与的物质的量之和为1mol

B.的物质的量浓度不再改变

C.单位时间内生成的同时生成

D.与的物质的量之比为1∶1

③在上述反应条件下，反应到末时，气体的总物质的量为_______。

④末时，混合气体中和的质量之比是_______。

⑤若要缩短达到平衡所需的时间，可采取的措施有_______(任答两点)。