2025-2026学年河南开封高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象   ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快   ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正   V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为   ．

（4）如果升高温度，则V逆   （填增大、减小或不变）

3、下面是一些物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH

(1)这些物质中只含共价键的是_______；只含离子键的是_______；既含共价键又含离子键的是_______；不含化学键的是_______。

(2)属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。

(3)将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的_______，写出其电离方程式_______；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_______，写出其电离方程式_______。

4、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是___。

(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中___的不同。

(3)海水晒盐过程中，采用_方法可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，为去除泥沙采用的方法是_

5、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①小苏打与烧碱溶液反应：_______；

②NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______；

③菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_______；

6、在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_______。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_______。

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。

7、(1)①3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂是_____，还原剂是______。

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，被氧化的物质是_____ 。

(2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2=7N2+12H2O(单线桥)________________________。

8、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为___________。

(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

完成下列填空：

①仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为___________；两者的通入次序为___________。为防止尾气污染，c中可放入蘸___________(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。

②反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：___________。

9、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

10、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物为_______。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

11、过渡元素现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：

(1)稀土金属包括______、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(2)钼系催化剂：(NH4)2O·4MoO3·2H2O主要用于石油炼制和化学工业中。高温用H2还原(NH4)2O·4MoO3·2H2O得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(3)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了，写出该反应的化学方程式：______。

(4)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(5)V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液，反应的离子方程式为______。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：______。

12、某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。

(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。

A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl2”或“HClO”)。

③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______

(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。

(5)用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO2的摩尔质量为87g/mol)

[知识应用]

Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

(6)已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5

13、（1）在质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，C2H5OH与H2O数目之比是__。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO)=0.6 mol/L，则c(K+)为__。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。

（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为__mol/L；氨水的质量分数为__。

（5）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是__。

（6）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4 mol Cl-，则A的摩尔质量为__。

14、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富。如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____。

(2)已知：

①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)；△H=-641kJ•mol-1

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)；△H=-770kJ•mol-1

则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s)；△H=_____。

(3)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_____t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2。230℃的实验结果所对应的曲线是_____(填字母)；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)：n(CO)的比值范围是_____(填字母)。

A.1～1.5        B.2.5～3        C.3.5～4.5

(5)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正)_____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若降低温度，该反应的K值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH-向_____极移动(填“a”或“b”)。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为：_____。

15、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。

A．氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应

B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物

C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能

D．水分解产生氢气的同时放出热量供汽车使用

(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。

该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。

(3)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。根据如图信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=_____。

(4)已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3

2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g) △H4

请写出△H4与△H1、△H2、 △H3的关系___________。