新疆北屯2025届初一化学上册三月考试题

1、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是

A. A的第一电离能大于B的第一电离能

B. 原子序数A＞B；

C. 原子最外层电子数A＜B；

D. A的电负性小于B的电负性

2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. NCl3 B. BF3

C. SF6 D. HCl

3、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（   ）

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

4、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2

5、质量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A. B. C. D.

6、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是

A．元素最高正价：②=④

B．第一电离能：①＞②

C．电负性：③＞④

D．简单离子半径：③＞②

8、下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

A. 煤的气化

B. 氯碱工业

C. 侯氏制碱法

D. 合成氨工业

9、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA

C．0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

D．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA

10、14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是

A．中子数为14

B．核外电子数为8

C．质子数为8

D．与12C互为同位素

11、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是（   ）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

12、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为（   ）

A.1∶1 B.1∶3 C.3∶7 D.7∶6

13、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.ΔH3＜0，ΔH4＜0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0

D.若是钠晶体，则ΔH1将增大

14、FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是

A.n=2

B.T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体

C.T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%

D.T=1400℃时，残留固体为Fe3O4

15、常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．b、d两点溶液的pH相同

B．从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

C．e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点

16、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

17、下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇是良好的有机溶剂， 75 % 的酒精还可以灭活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用 65 ℃的以上热水洗涤

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同

D.有机物   的名称是2-甲基-2-丁烯

18、使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是

A．甲苯己烯苯乙醇

B．甲苯己烯 CCl4乙醇

C．硝基苯苯溴乙烷乙醇

D．苯甲苯二甲苯乙醇

19、下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是(　　)

A.乙烷(乙炔)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体

B.苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

C.酒精(水)：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精

D.溴苯(Br2)：加KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

20、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是

A.按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂

B.装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液

C.装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O+C

D.点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊

21、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

23、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

24、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

25、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

26、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

27、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

28、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

29、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

30、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键               b.非极性键             c.配位键             d.键                    e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

31、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

32、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。

（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。

（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

33、实验室由氯气和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，实验装置如下(B中冷却装置未画出)：

已知：①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO。

②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

③次氯酸可被H2O2还原成Cl—。

(1)实验中须控制氯气与空气(不参与反应)的体积比为1：3，其方法是___。

(2)装置B中生成Cl2O、CO2，该反应的化学方程式为___；为使装置B中的反应充分进行，本实验中采取的措施有__。

(3)若装置B不冷却，则进入装置C中的Cl2O会大量减少，其原因是__；装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是__。

(4)测定装置C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，__。(实验中须使用的试剂有：H2O2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

34、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

35、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。

(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。

②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。

36、已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。

(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。

(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。