贵港2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时___；300～400℃时___。

6、Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。

(2)的电子式为____________。

(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。

(4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。

(5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。

(6)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过____________、____________(填序号)。

a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液

(7)天然碱的主要成分为，2 mol 经充分加热得到的质量为______g。

(8)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为______。

7、高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）

(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

8、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接________,B接________。

（2）铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。 

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为________。 

（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是________（填溶质的化学式）

9、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

10、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

11、有下列四种有机物

①   ②   ③   ④

回答下列问题：

(1)其中互为同系物的是______和______(填序号，下同)；互为同分异构体的是______和______。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为______。

(3)有机物②的核磁共振氢谱中有______组峰。

12、（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

13、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K＋，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

（1）实验②中反应的化学方程式为：________。

（2）E溶液是________,判断依据是_______。

（3）写出下列四种化合物的化学式:A_______、C_______、D_______、F_______。

14、计算下列溶液的pH。

(1)常温下，pH=1的HCl与pH=4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH=___。

(2)常温下，将0.006mol•L-1的H2SO4与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___。

(3)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11：9混合后，溶液的pH=___。

15、从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。

(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。

16、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁.砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)Fe2+的核外电子排布式为____。

(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点____(填“＞”、“=”或“＜”)AsH3。

(3)科学家通过X射线衍射测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力有____。

(4)As的卤化物的熔点如表：

表中卤化物熔点差异的原因是____。

(5)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与N原子之间形成的化学键是____，Fe3+的配位数为____。