海南白沙县2025届初二化学上册三月考试题

1、氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

2、N2O5、N2O4、X、N2O、NH3这五种物质按照氮元素的一定规律排列，则X可能是下列物质中的

A．NO2

B．HNO3

C．NaNO2

D．N2

3、学校直饮水机处应张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

4、一定质量的MgO和MgCO3的混合物，其中镁元素与氧元素质量比为9：10，则混合物中MgO和MgCO3的质量比为

A．10：21

B．20：21

C．2：1

D．21：10

5、根据化学方程式：4NH3+5O2 4X+6H2O，推测x的化学式为（　　）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

6、下列发电方式，没有利用新能源的是

A．潮汐能发电

B．火力发电

C．太阳能发电

D．风力发电

7、下列有关实验的叙述错误的是

A．图①可探究铁生锈的条件

B．图②中水的作用既提供热量又隔绝氧气

C．图③是测定空气中氧气含量的实验，红磷要足量

D．图④电解水的实验中，a管内的气体能使带火星的木条复燃

8、已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu

9、下列是生活中常见的物质，属于纯净物的是

A．新鲜的空气

B．纯净的木炭

C．优质的石油

D．冰水混合物

10、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是

A．x的数值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．甲一定是化合物

D．反应前后乙、丙变化的质量之比为1：7

11、2023年11月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为，下列有关说法正确的是

A．磷酸奥司他韦分子中各元素质量比为

B．氢元素的质量分数是最小的

C．磷酸奥司他韦的相对分子质量为

D．磷酸奥司他韦是由五种元素组成的

12、“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤如下，其中操作有错误的是

A．气密性检查

B．加入药品

C．收集气体

D．验满

13、1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星会用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，方程式中X为

A．3

B．4

C．5

D．6

14、下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．量取液体

C．加热液体

D．取粉末状固体

15、下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系

B．质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

C．等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

D．常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水

16、实验室制取气体选择收集方法时，不需要考虑的因素是

A．气体的颜色

B．气体的溶解性

C．气体的密度

D．气体能否与水反应

17、下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是

A．足量的白磷和装置气密性良好是实验成功的保证

B．实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处

C．实验过程中集气瓶的液面先上升后下降

D．激光笔的作用是引燃白磷

18、下列事实或现象的微观解释不合理的是

A．闻到远处的花香—分子在不停的运动

B．气体可以被压缩储存在钢瓶中—分子间有间隔

C．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同—分子构成不同

D．酒精温度计液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大

19、杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是

A．密度比水小

B．可燃性

C．无色液体

D．易溶于水

20、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法(或说法)不正确的是

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C．稀有气体化学性质稳定，所以可用于制造多种用途的电光源

D．生活中加热煮沸降低水的硬度

21、石墨烯是从石墨剥离出的单层材料，是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最好的材料。下列关于石墨烯说法正确的是

A．构成：碳原子

B．结构：微粒排列方式与金刚石一致

C．性质：常温下活泼，不能稳定存在

D．用途：用作绝缘材料

22、如图，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，观察到两个塑料瓶都变瘪，且A瓶更瘪；B瓶中液体变浑浊，但A瓶无浑浊现象。乙同学根据此实验现象，做出如下判断，你认为正确的是

A．A瓶无浑浊，则一定无反应发生

B．A、B两瓶都变瘪，所以检验CO2气体，用NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均可

C．从变瘪程度来看，如除去CO中混有的CO2气体，则用NaOH更合适

D．两瓶现象不同，证明NaOH溶液和Ca(OH)2的化学性质有较大差异

23、化学推动了社会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列物质的应用主要与其化学性质有关的是

A．铜用于制作导线

B．汽油用于清洗油污

C．氢气用作燃料

D．干冰用于人工降雨

24、下列关于溶液的说法中正确的是

A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物

B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小

25、以下实验操作考试中部分同学的实验操作，其中正确的是

A．取液体

B．滴加液体

C．加热固体

D．连接仪器

26、中国天问一号着陆火星表面已经超过“两周年”了，为我国创下很多火星探索成就。下列火星探测目标与化学有关的是

A．探测火星空间环境

B．探测着陆区的地形地貌

C．获取火星表面三维影像

D．分析火星表面元素含量

27、原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：

(1)当a=______时，该粒子是原子。

(2)当a=13时，该粒子是_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为____。

28、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。

(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是__________（精确到0.1%）。

(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶质质量分数大小关系是________。

29、用以下六种物质进行填空（填序号）

①金刚石   ②石墨   ③活性炭   ④甲烷   ⑤一氧化碳   ⑥二氧化碳

（1）可做干电池电极的物质是______；

（2）天然物质中，硬度最大的是______；

（3）具有强烈吸附性，常做吸附剂的是______；

（4）能使紫色石蕊试液变红的气体是______；

（5）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是______；

（6）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。

30、铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;

（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;

（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。

31、图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。

（2）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把100g该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应再加入水_____g。

32、分子是由_____构成的，原子是由带正电的_____和带负电的_____构成的，原子核是由_____和_____构成的．

33、复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表20℃，回答下列问题：

（1）H2SO4在水中能解离出的离子是_____（填离子符号）；

（2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为_____，该反应前后溶液中数目发生变化的阴阳离子是_____（填离子符号）；

（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有_____个．

34、用化学用语填空：

(1)2个氢原子__________。

(2)3个铝离子_____________________。

(3)地壳中含量最多的元素__________。

(4)人体缺少_____元素会导致骨质疏松疾病。

35、随着经济的发展，能源和环境一直受到人们关注。

（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_______________和天然气。化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，为减少其排放，科学家研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为水和甲烷(化学式为CH4)，该反应的化学方程式为_________________。天然气的主要成分也是CH4，CH4中H的质量分数为______________。CH4燃烧主要是将化学能转化为______________能。

（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是____(填序 号)

a动植物的呼吸作用

b实验室逸出CO2

c化石燃料的大量燃烧

（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为_____________。

（4）下列可用来改良酸性土壤的是___________ (填序号)

a熟石灰

b氯化钠

c稀硫酸

（5）下列做法会导致“白色污染”的是____________(填序号)

a丢弃废旧电池

b随意丢弃废旧塑料

c使用含铅汽油

36、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

(1)请从周期表中查出关于硼元素的一条信息：______________。

(2)第3周期（横行）中属于金属元素的是______（填一种），其阳离子是_______。

(3)第16号元素的离子结构示意图是___________。第12号元素与第17号元素组成的化合物是 _______，构成该物质的微粒是____（填“分子”、“原子”或“离子”）。

(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填标号）。

a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl

(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕 刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 ___________。

37、用下图装置进行O2和CO2实验室制取实验。请从32-A或32-B两题中任选一个作答，若均作答，按32-A计分。

38、化学是一门以实验为基础的科学，根据下列装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a _______，b________ ；

(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，为了获得平稳氧气流，可选用的发生装置是______（填字母)。将发生装置所用仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是_________；

(3)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______，收集一瓶氧气用于“硫在氧气中燃烧”实验，最好选用装置_________ (填字母)收集氧气，理由是_______。将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶后，现象是________，写出该反应的化学方程式_________。

(4)现要利用如图装置收集一集气瓶(容量为400mL)含氧气的体积分数约为60%的气体。方法是在该集气瓶里先装入体积为XmL的水，再从导管_______ (填字母)通入氧气，把瓶里的水全部排出，则集气瓶中收集到的即为氧气体积分数为60%的气体。则X大约是________ mL(填整数) 。

(5)现有两瓶气体，一瓶是空气，另一瓶是人体呼出气体。请设计实验证明“呼出气体中氧气的含量低于空气中氧气的含量”，完成实验报告。

39、人体缺乏维生素C（简写VC）会患坏血病，哥伦布探险时就是因为缺乏维生素C导致很多船员死亡。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“VC”含 ___________种元素。

（2）“Vc”中C、H、O三种元素的原子个数比是___________；

（3）“Vc”中H元素的质量分数为_____________；（精确到0.01％）

（4）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：②当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少___________片。（写出简要计算过程）

40、如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_____色逐渐变黑，反应化学方程式为______；B处V型管内的实验现象为_____；为防止CO污染空气将尾气点燃。