渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、结合所学内容，回答下列问题。

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。

①写出X的化学式___________，Y的化学式___________。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是

a．氮元素的化合价不发生变化

b．若用与反应制取，另一种生成物是NO

c．该转化过程中，既是氧化剂又是还原剂

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术，反应原理如图。

①SCR技术中的氧化剂为___________。

②当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)某同学利用如图装置，进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：

①仪器A的名称是___________。

②写出实验室用和制取氨气的化学方程式___________。

3、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑  

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑  

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2  

⑤2H2O 2H2↑+O2↑  

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。

(3)请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式

①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式

①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；

②制漂白液的反应____________________________。

4、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

5、写出下列物质在溶液里的电离方程式

硫酸：_________________；

氢氧化钡：_________________；

硝酸铵：_____________________；

氯化亚铁：___________________；

硫酸氢钠：_________________。

6、按下列要求回答问题

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是____________，其一氯代物只有一种的结构简式为_______________。有机物的名称为_________。

(2)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

a．将铁片变成铁粉                                     

b．将容器的容积缩小一半

c．压强不变，充入N2(N2不参与反应)使容器容积增大          

d．保持容积不变，充入N2 (N2不参与反应)使容器压强增大

e．保持容积不变，充入H2O(g)

(3)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是______。

a．物质C的物质的量浓度       

b．混合气体的密度

c．容器内压强       

d．混合气体的平均分子量

(4)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：   

①该电池中外电路电子的流动方向为______________(填“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极甲醇发生的电极反应为__________________________。

7、500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积_____(标准状况)。

8、由同种元素组成的物质一定是纯净物。   （____）

9、现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤；⑥铜；⑦；⑧；⑨盐酸

(1)以上物质中属于非电解质的是______________(填序号，下同)，属于强电解质的有__________，能导电的物质有________________________________________。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________________________。

(3)写出④的电离方程式_________________________________________。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________________________。

(5)在含①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(6)在⑤溶液中加入足量①，该过程的离子反应方程式为_________________________________________。

(7)写出④在水溶液中的电离方程式________________________________________。

10、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

11、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

12、某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题：

(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。

A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性

用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。

(2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号)

(3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。

(4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。

13、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

14、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________。(均填化学式)

(2)写出②步变化的离子方程式：___________。

(3)为了进一步确定可能含有的物质，将步骤④所得混合液过滤，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的___________溶液。若白色沉淀完全溶解，则___________；若白色沉淀部分溶解，则___________。

15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。

(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)

(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．

B．

C．

D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。