河南信阳2025届初三化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是

A.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

B.RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成RCO18OR′

C.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是酸

D.C3H6和C3H8O以任意比混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的O2为恒量

2、下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（）

A.1s22s22p2 和 1s22s22p4 B.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4

C.1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4

3、下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解 B.可用金属钠区分乙醇和苯

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA

D. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

5、某烃中碳、氢元素质量比为 6∶1，该烃在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1，分子式为

A．C4H8

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6

6、下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

7、盛装下列化学试剂的容器上，需要贴下图的危险化学品标志的是

A.苯

B.浓硫酸

C.乙醇

D.食醋

8、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（   ）

A.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

B.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

9、在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B．常温下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C．0. l mol•L-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D．Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

10、下表所列实验中，“解释”正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是（ ）

A．x=1

B．B的转化率为40%

C．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

12、下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：B＜ C ＜ O ＜ N

B．最高正价：F＞O＞N＞C

C．电负性：C ＞ O ＞Si＞Na

D．还原性：Cl－＞ I－

13、下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A.Na2O2与水 B.铁粉与水蒸气 C.NO2与水 D.氟气与水

14、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br

15、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.12克金刚石中C－C键为4 NA  B.12克石墨中C－C键为1.5 NA

C.124克白磷中P－P键为6 NA  D.60克二氧化硅中Si－O键为4 NA

16、2019年7月，上海开始实施垃圾分类并回收利用政策，以利于节约自然资源。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A．

B．

C．

D．

17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积

B.图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积

C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4

18、具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4

C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5

19、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋

B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-

C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

20、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

21、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

22、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

23、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

26、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

27、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

28、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

29、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

30、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

31、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

32、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

33、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_______________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有__________

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。

A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的_______极（填 “正”或“负”），其电极反应式为__________________________。

34、在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

35、甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol

已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol．

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。

(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。

②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。

(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。

36、据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________。

(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)CO的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为___________。