丽水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（   ）

A.a是正极，发生还原反应

B.b是阳极，发生氧化反应

C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

4、在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

5、下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（ ）

A.NaOH、H2SO4、KNO3 B.NaCl、CuSO4、H2SO4

C.HCl、CuCl2、Ba（OH）2 D.AgNO3、HI、KOH

6、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

7、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

8、下列由实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法中正确的是（   ）

①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应④油和脂肪属于同系物

A.①③ B.①④ C.①② D.②③

10、某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（     ）

A. 用托盘天平称取11．5g食盐

B. 用量筒量取12．4mL盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3．6

D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21．20mLNaOH溶液

11、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

B．该烃苯环上的一氯代物有3种

C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

12、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－    D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

13、三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （ ）

A.是由极性键形成的非极性分子 B.它的挥发性比PBr3要小

C.它还能再以配位键与H+结合 D.Cl—N—Cl的键角是120º

14、若要除去下列有机物中混入的少量杂质(括号中为杂质)，所选用的方法不正确的是

A. 乙醇(水)： 加入新制的生石灰，然后蒸馏

B. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

C. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

D. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液

15、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化和裂解 D.煤的液化和气化

16、检验乙烷中是否混有少量乙烯的正确方法为

A. 将气体点燃 B. 将气体通入浓硫酸

C. 将气体通入H2O D. 将气体通入溴的CCl4溶液

17、下列现象与氢键有关的是：（   ）

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

18、以下实验能获成功的是（   ）

A.用酒精和稀硫酸混合加热到170℃制乙烯

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀

D.将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间，取其溶液直接加入银氨溶液检验其是否发生水解

19、等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是

A.20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 B.10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH

C.20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 D.20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2

20、短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）

A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应

C.AC2 空间构型为角形

D.C2D2 是共价化合物，且为直线型非极性分子

21、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）

A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

22、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

23、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

24、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

25、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

26、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

27、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

28、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

29、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

30、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

31、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

32、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

33、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

(1)配平：_____

__H2C2O4 ＋__MnO＋__H+ →__CO2 ↑＋______Mn2+＋__H2O

(2)根据以上实验数据，计算x值，x= ______。

34、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

35、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是__________；

a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1 b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1

c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)＝0.2 mol·L-1·s-1

(5)该反应的平衡常数表达式为K=_________反应的平衡常数K 数值为_______。

36、镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

a．配位键     b．π键       c．非极性键     d．氢键     e．极性键

(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。