邢台2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

(1)______________。

(2)______________。

6、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到_______，温度计中水银液面变化：①_______(填“升高”或“降低”，下同)，②_______。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。

A．

B．

C．

D．

(3)①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则正极反应式为_______，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_______(填序号)。

A．                      B．                 C．                 D．石墨

7、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

8、现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

9、亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：     。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为   。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+   D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有   （填序号）。

10、I．1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

请回答：

(1)判断该反应的自发性并说明理由___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

(3)1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(4)已知，在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线___________。

II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

(5)可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

①___________；②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O；③___________。

11、三氧化砷，俗称砒霜，分子式As2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

（1）完成并配平下列化学方程式：___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性   B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为___mol。

（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

12、如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)2是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。

(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式_________。

(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：

④：________；

⑥：_______。

13、某同学设计如图装置(省略夹持装置)制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试管内发生反应的化学方程式为___________。

(2)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：___________。

(3)浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝(I2遇淀粉会变蓝)，___________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性比I2强；烧杯中的溶液可以为___________(填标号)，倒置漏斗的作用是___________。

A．饱和食盐水             B．饱和NaOH溶液

C．澄清石灰水             D．浓盐酸

14、现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________

15、工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：

已知：

①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

②镓的化学性质与铝相似；

③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。

请回答：

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。

(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______。

(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。

(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。

(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。

(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L-l。

16、烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。

(1)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。

(2)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下表所示：

①在0~20min时段，反应速率v(N2O)量为___________mol·L-1·min-1。

②若N2O起始浓度c0为0.100mol/L，则反应至30min时N2O的转化率α=_________。

③下图中的半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。当温度为T1、起始压强为p0、反应至1min时，体系压强p=_______(用p0表示)。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是______(填字母代号)。

A.第一步对总反应速率起决定作用

B.第二步活化能比第三步大

C.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)

D.I2浓度与N2O分解速率无关

(4)已知2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母代号)。

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积   c.升高温度 d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，计算该温度下平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_________点。