西藏那曲2025届初三化学上册三月考试题

1、据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是（  ）

A. 分子中既有σ键又有π键

B. 所有原子在同一平面内

C. C的杂化方式为sp3杂化

D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子

2、K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

下列说法正确的是

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B.②中被C2H5OH氧化

C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

3、下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法正确的是

A.CH2＝CH2 和 CH3CH2Cl 都属于烃

B.油脂皂化是高分子生成小分子的过程

C.丙烯和丙烷可通过 Br2 的 CCl4 溶液区别

D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O

5、锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：

下列说法中正确的是

A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B．连接时，正极的电极反应式为

C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D．连接时，a极上会沉积

6、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：

下列分析合理的是

A. 3～4 min时间段反应速率最快

B. 影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度

C. 2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D. 加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变

7、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A.苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B.DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂

C.丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性

D.涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发

8、下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．溴乙烷和水

B．甲苯和水

C．植物油和水

D．乙醇和水

9、分子式为C11H16的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

10、化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

11、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

C．电解质溶液中K+离子向a极移动

D．当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

12、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大

B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动

C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

13、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

B. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

14、下列分子中键角最大的是（　　）

A. CH4 B. NH3 C. H2O D. CO2

15、下列有关化学用语正确的是

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图

16、下列有关化学用语表示正确的是（       ）

A．乙醛分子的比例模型：

B．中子数为16的硫原子：S

C．HCl的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

17、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A. 碘升华时破坏了共价键

B. 含极性键的共价化合物一定是电解质

C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

18、国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是

A．二氧化碳由液态变为气态，会释放热量

B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

C．钢材的硬度比纯铁小

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

19、下列化学实验设计正确的是(   )

A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，7.4g37Cl2气体中含中子数为2NA

B．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA

C．25℃时，1LpH=13的NaCN溶液中含CN-数目大于0.1NA

D．0.1molFe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA

21、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

22、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

23、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

24、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

25、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O； (2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3 (4)晶格能：MgO_______KI

26、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

27、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

28、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

29、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

30、下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

31、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

32、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，终点读数为___mL；所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）若采用一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下，由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为       。

(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。

①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率___________(用、表示)。

②___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．CH3OH的质量不变                              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．                           D．混合气体的密度不再发生改变

(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

① ℃时，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。

(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：

①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________。

②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为___________。

36、工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氧化铝基废催化剂在焙烧前需粉碎，原因是_________。

(2)焙烧时发生反应的化学方程式为_________。若焙烧温度过高，则会导致硫酸铵固体分解。其分解产物除NH3、H2O、N2外，还有能使品红溶液褪色的气体。(NH4)2SO4固体高温分解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(3)浸液Y的主要成分的化学式为___________。

(4)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中 x的最大值为0.80。已知Pd的密度为 12.00g· cm-3，则5.00cm3 Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_____ (精确到 0.01)L。