桃园2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列10种物质：①H2O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O   ⑧碘酒   ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

3、填表：

4、(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。

(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。

5、化学来源于生活，且应用于生活。

Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；

(1)FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeS2

D．Fe(OH)3

(2)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。

(3)开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的_______(填“氧化性”或“还原性")。

(4)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。

A．S

B．KNO3

C．N2和K2S

D．S和KNO3

Ⅱ．实验室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。

(5)计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体_____克。

(6)配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(7)配制过程中的正确操作顺序是：①②_____⑤(填序号)；

①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

②将制得的溶液转移至容量瓶。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

(8)下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外

D．定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

6、（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、

（2）在标准状况下，测得  1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为   。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为   。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（   ）

②分离四氯化碳与水的混合物（   ）

③分离汽油和煤油（   ）

④提取碘水中的碘单质（   ）

7、如图所示的初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。

（2）图B反应的实验现象是__。

（3）图C反应的表达式为__。

（4）图D实验目的是__。

8、有4种碳骨架如图的烃：

(1)____互为同分异构体(填字母，下同)。

(2)____互为同系物。

(3)b物质的一种同系物的结构简式为：(CH3)3CCH(C2H5)CH3，该物质的系统命名法为____。

(4)c物质的习惯命名法为____。

9、有以下15种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧胆矾  ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭一氧化碳 ⑮金刚石

(1)其中在上述状态能导电的是 ___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是 __________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：_________。

(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化_____。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)

10、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“＞”、“＜”或“=”) υ(逆)。

11、回答下列问题：

(1)标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。

(2)0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。

(3)2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(4)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。

(5)现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

12、氯酸钾()可用于烟花、医药、火箭推进剂等。实验室中用下图装置制取氯气，并用氯气与溶液反应制取氯酸钾(部分仪器已省略)。

(1)仪器b的名称是___________，b中发生反应的化学方程式是___________。

(2)仪器c中盛放的液体是___________，其作用是___________。

(3)氯气与溶液反应时，采用水浴加热的优点是___________(答一条)。

(4)仪器d中盛放的液体是___________，其作用是___________。

13、向200mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求：

(1)生成沉淀的物质的量_______；

(2)硫酸的物质的量浓度_______。

14、下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题

(1)写出⑧的原子结构示意图_______。

(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。

(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。

15、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。

(2)煅烧时主要发生的反应为，中铁元素的化合价为_______。

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(4)工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(5)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。

(6)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：_______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。