江苏扬州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列有关说法正确的是

A．、轨道形状均为哑铃形

B．、、能级的轨道数依次增多

C．p能级能量一定比s能级能量高

D．、、轨道相互垂直，能量不同

2、下列分子为极性分子的是

A. BF3   B. NH3   C. SO3   D. CS2

3、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是(   )

A.AlCl3 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaCl

4、下列有关实验的选项正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6、下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ( )

A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

C.丙中H+向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

7、用4g的氢氧化钠固体配成溶液500 mL，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1

B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.4 mol·L-1

8、茶油压榨技艺是萍乡重要的非物质文化遗产之一，压榨法制油工艺中，超临界萃取制油技术的流程：油茶籽→清理除杂→脱壳及壳仁分离→茶仁→CO2萃取→分离1→分离2→精馏→茶油。下列说法正确的是

A．油茶籽的主要成分属于无机物

B．该制油技艺中，CO2作萃取剂

C．精馏原理同蒸馏，属于一种化学提纯方法

D．最后得到的茶油是一种纯净物

9、下列说法中正确的是(　　)

A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中

B. 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳

C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳

D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

10、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种    B．4种   C．5种    D．6种

11、下列关于有机物的说法正确的是

A．、、互为同系物

B．有机物可以发生消去反应和催化氧化

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

D．甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成

12、央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是

A．富氧水变成蒸气挥发出来

B．富氧水中的水蒸气挥发出来

C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出

D．温度升高使富氧水中的水分解

13、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A.金属钠 B.CuO C.紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液

14、下面的排序不正确的是 （ ）

A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al  

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

15、人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（   ）

A.属于高分子化合物 B.水解的最终产物能与酸或碱反应

C.遇浓硝酸会变性 D.水解时碳氧键断裂

16、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 (      )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)

17、下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是

A．Mg2++4H2OMg(OH)2+2H3O+

B．HS-+H2OH3O++S2-

C．Na2O+H2O2Na++2OH-

D．CO+2H2OH2CO3+2OH-

18、在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　)

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C7H16

19、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X（g）＋2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）

A.Y的浓度不随时间变化 B.2υ（X）＝υ（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ

20、下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

A．是一种较弱的化学键

B．分子间存在的较强的电性作用

C．直接影响物质的熔、沸点

D．稀有气体的原子间存在范德华力

21、具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

22、25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点的溶液的pH＜12

B．b点的溶液：

C．c点的溶液：

D．pH=7的溶液：

23、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A. 举行“地球一小时”熄灯活动

B. 露天焚烧稻草和秸秆

C. 夏天将空调的温度设置在26℃以上

D. 生活垃圾分类回收处理

24、下列实验操作、实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、回答下列问题：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1)电源的N端为___极；

(2)电极b上发生的电极反应为___；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___L；

(4)电解前后各溶液的pH是否发生变化(填增大、减小或不变)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。

26、写出分子式为C4H8属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(考虑顺反异构)___

27、按要求完成下列方程式

(1)如图总反应及电极反应离子方程式________

________

________

(2)如图电极反应：

Ⅱ：________

Ⅲ：________

Ⅳ：________

(3)铅酸蓄电池总反应为：

放电时，负极反应为：________

充电时，阳极反应为：________

(4)电解熔融氧化铝：阳极反应为________；阴极反应为：________；

总反应化学方程式为：________。

(5)如图装置中电解质溶液为溶液

①闭合断开。写出a极反应式________；

②一段时间后，断开闭合。

写出b极反应式________。

28、电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是   ；Y电极上的电极反应式为   ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是   L（标准状况下）．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是   ；Y电极的电极反应式为   ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

29、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是   ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是   ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是   （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式   。

30、25°C时，电离常数：

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

(2)等浓度的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)+c(H+)_______c(CN-)+c(OH-)(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)，=____________。

(4)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=_________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=________。

31、25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用两项表示)；

32、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填字母)。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为__。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为__。

33、某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；

E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

据此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).

②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)

A.滴定终点读数时俯视读数

B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s)       ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s)       ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

35、用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。所得样品中砹-211的浓度＜10-8mol/L，砹-211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。

(1)写出合成砹的核反应方程式_______。

(2)已知室温下用CCl4萃取I2分配系数为(CCl4)/(H2O)=84，预计用CCl4萃取。AtI的分配系数(CCl4)/(H2O)_______84(填＞，＜或=)；理由是_______。

(3)已知I2+I-⇌I的平衡常数K=800，可推断AtI+I-⇌AtI的平衡常数K_______800填＞，＜或=)；依据是_______。

(4)在AtI中加入I2和I-的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt，必然会被共沉淀)，然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式_______，解释上述实验现象_______。

(5)已知室温下ICH2COOH的pKa=3.12，由此可推断AtCH2COOH的pKa_______3.12(填＞，＜或=)；理由是：_______。

36、按要求回答下列问题：

(1)已知常温下CN—的水解常数Kh=1.61×10—5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，c(CN—)____c(HCN)(填“>”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序____

(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算溶液中=____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8)

(3)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液测定其物质的量浓度。

①滴定达到终点的标准是：_______

②滴定时发生的离子方程式：_______

③实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是_______

A．称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失