乌兰察布2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

6、A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；

(2)用电子式表示D2M的形成过程_________

(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。

7、某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

A．加入碳酸钠溶液   B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液   D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。

8、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=___________。

(2)25℃时，下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。

A．        B．        C．    D．        E．

(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，向100mL0.1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是___________(填正确答案标号)。

A．HNO2的电离程度增大

B．Ka(HNO2)增大

C．增大

D．减小

(5)常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

9、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

10、回答下列问题：

(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“＞”或“＜”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“＞”或“＜”)0。

(3)已知在、时石灰石分解反应的、。

①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。

(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“＞”或“＜”)0。

11、运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：

(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：

a.非金属单质：_______(填序号，下同)：

b.酸性氧化物：_______；

c.电解质：_______；

d.非电解质：_______。

(2)用上述物质，按要求填空。

a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；

b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；

c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；

d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。

(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。

12、有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

13、已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44 g。

(1)装置C和D中盛放的药品：C_______，D_______。

(2)实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是_______。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_______。

（实验二）另取m g该药片，加入100 mL 1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐滴加人1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

(3)根据以上所给数据求出x=_______。

(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_______。

14、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

15、工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)，回答下列问题：

(1)写出分子的结构式___________，并列举氨气的一种用途___________。

(2)写出反应I的离子方程式___________。

(3)Y溶液中主要含有的离子除、外，还含有___________离子，检验该离子的方法是___________。

(4)反应II的化学方程式是___________。

(5)该流程中，___________可以循环使用

(6)灼烧的化学方程式为___________。

(7)反应III包含两步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________；已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

16、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。

(1)是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如图所示(未画出)。

①25℃时，_______。

②25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)二氧化氯()是一种广谱消毒剂，可用于某些污染物的处理。可由图1所示装置制备。电解时，阴极上产生的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)，写出阴极的电极反应式_______(只写第一步)。

(3)利用图3装置测定(2)中生成的质量，过程如下：

步骤1：在锥形瓶中加入足量，用水溶解后，再加稀硫酸；

步骤2；向玻璃液封管中加水；

步骤3：将生成的气体通入锥形瓶中被充分吸收(已知：，未配平)；

步聚4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗溶液。

①滴定至终点的颜色变化是_______。

②测得的质量_______(用含，的代数式表示)。

③下列操作将导致测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中

B．滴定管未用标准液润洗

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体