汕头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极

C．制得1molFDCA，理论上消耗2mol

D．阴极区的电极反应为： -6e-+2H2O→+6H+

2、NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的

C.将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA

D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+

3、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(   )

A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

4、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极质量增加

B．充电时，锂离子由右向左移动

C．该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低

D．充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

5、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A. 等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B. 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA

D. Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

6、常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)

B.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)

D.点③所示溶液，加水稀释，变小

7、下列物质中最难电离出H+的是( )

A.CH3COOH B.C2H5OH

C.H2O D.苯酚

8、下列实验方法正确的是是（   ）

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

9、下列说法正确的是

A.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

B.元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列

C.同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

10、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1

B．a值为2

C．B的转化率为50%

D．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

11、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是

A．该反应的ΔS＜0

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．由图像计算，若用E表示键能，该反应ΔH= E(N≡N)+ 3E(H-H)- 6E(N -H)

D．一定条件下，将2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

12、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

A.石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短

B.氯化钠晶体中每个 Na+周围紧邻的有6个Cl－

C.CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个Cl－和 8 个 Cs+

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子

14、10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(     )

A.KNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHCO3

15、某草药中有一种色素，它的结没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然、高效能的抗氧化剂．下列关于该物质的叙述正确的是（　　）

A.分子式为C15H12O5

B.1 mol 该物质与4mol NaOH恰好完全反应

C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

16、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. HA的电离方程式为

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：

D. C点所示溶液中：

17、下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A. 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B. 非金属性：F＞O＞S＞P

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

D. 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

18、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是

A.土卫六上存在有机分子 B.地表温度极高

C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

19、100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

下列有关说法正确的是

A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

20、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110 kJ·mol-1。断开1 mol H－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为

A.－332 B.－118 C.130 D.350

21、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

22、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

23、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

24、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

25、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

26、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

27、t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

28、(1)有下列几种物质：

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.间二甲苯和异丙苯

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是______________________

②属于同系物的是__________________________

③属于同种物质的是________________________

(2)下图是某药物中间体的结构示意图

试回答下列问题：

①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，

②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。

29、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

30、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

31、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

32、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__。

A.立即补加   B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）本实验所得到的环己烯产率是__（填正确答案标号）。

A.41% B.50%   C.61% D.70%

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋)   B．    C．   D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。

36、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。