陇南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

3、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

4、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是

A. 化合物   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 钠盐

5、最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（   ）

A.CH3CH3和 B.乙烯和环丙烷

C. D.甲醚和甲醇

6、下列方程式书写正确的是

A．显碱性原因：

B．泡沫灭火器的原理：

C．的电离方程式：

D．溶于中：

7、下列说法错误的是

A．的溶液也可能是中性溶液

B．常温下将硝酸加水稀释至，此时溶液的p

C．在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13

D．将的盐酸和次氯酸各分别稀释至，所得盐酸的更大

8、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(   )

A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol·L-1

B.pH均为4的H2A和H2B两溶液等体积混合后，pH依然为4

C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)

D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②③

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④

10、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是(     )

A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B. 铜片表面有气泡生成

C. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

11、向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大

B．溶液中的c(H+)增大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中的c(CH3COO-)减小

12、下列说法中不正确的是(   )

A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

13、下列说法正确的是

A．按系统命名法 的名称为：2－甲基－3，5－二乙基己烷

B．沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D．用溴水溶液能区分己醇、己烯、苯、硝基苯四种物质

14、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.   B.

C.   D.

15、在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为

A．2：99

B．99：2

C．1：9

D．9：1

16、关于分子式为C5H10的烯烃，正确说法正确的是（   ）

A. 该烯烃的一种同分异构体为CH2＝CHCH（CH3）CH3，名称为2-甲基-3-丁烯

B. 其属于烯烃的同分异构体有5种

C. 有一种同分异构体的名称为2，2-二甲基-1-丙烯

D. 该物质最多有2个侧链

17、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A．盐碱地不利于农作物生长，通过施加石膏可以降低土壤的碱性

B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

18、公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

19、某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0  下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中不正确的是

A. t3时减小了压强

B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低

D. t1时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．滴入酚酞变红色的溶液：、、、

C．能溶解的溶液：、、、

D．0.1mol/L溶液：、、、

21、下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是

A．苯中所有原子共平面

B．苯中六个氢等效键

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯的邻位二氯代物只有1种

22、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量6 mol·L－1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体

C.加热 D.加入少量金属铜

23、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H>0，下列图示正确的是

A. B.

C. D.

24、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为50%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

25、（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H

②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ。

26、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

27、现有以下物质：①Ba(OH)2溶液  ②液氯  ③BaCO3固体  ④NaHSO4  ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥铜  ⑦干冰(固态的二氧化碳)  ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨CuSO4·5H2O

(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

①AB段反应的离子方程式：___________

②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③V1、V2的关系为V1：V2=___________

(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________

(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________

(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。

28、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

29、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

30、为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为   ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

31、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为_______。

(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为_______，分子式为_______。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______。

(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1mol X含有的键的数目为

(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2∶1的是_______(写结构简式)。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

32、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。

①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“＞”、“＜”或“=”)___________。

②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：

i甲醇合成反应：___________(请补全)

ii甲醇脱水反应：，

生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。

在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

33、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的相关数据如表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是____________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

34、在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：

达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；

达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

35、镁、铁合金是一种储氢材料之一，其晶胞如图所示，已知该晶胞参数为anm。

(1)该晶胞的化学式为___，与Fe原子最近的Mg原子个数为____。

(2)若阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为____(用含aNA的代数式表示)g∙cm-3。

(3)假设该晶体储氢过程中，H2在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2之间的距离为__cm。

(4)含铁5.6g的储氢合金可储存H2体积为___L(标准状况)。

36、我国科学家创造了一种用于卫星的世界最纯的砷化镓样品。第IIIA和VA族元素可组成多种半导体材料。回答下列问题：

(1)基态砷原子电子排布简式为[Ar]_______。

(2)砷与硒、溴位于同周期，第一电离能由大到小排序为_______(填元素符号)。

(3)硼、铝、镓位于同主族，电负性由小到大排序为_______(填元素符号)。、都是有机合成的重要还原剂，中B的杂化轨道类型是_______，的空间构型是_______。

(4)1 mol 含_______mol配位键。

(5)镓的一种氧化物晶胞如图1所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在1、2、3、4、5、6构成的八面体心)。该氧化物的化学式为_______；在该晶胞中的配位数为_______。该晶胞中正八面体空隙中阳离子填充率为_______(用分数表示)。

(6)砷化镓晶胞如图2所示，砷化镓的熔点为1238℃，它的晶体类型是_______。已知砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。x和y原子键长为_______nm。