上饶2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若--碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置

A.6，大立方体的6个面的中心 B.12，大立方体的12条棱的中点

C.8，大立方体的8个顶角 D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

2、下列说法不正确的是(　　)

A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷

B．甲苯分子的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

C．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

D．通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量

3、下列配合物中，配位数错误的是(　　)

A. K[Ag(CN)2]： 2 B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

C. [Ag(NH3)2]Cl： 3 D. [Ag(NH3)2]Cl：2

4、下列反应中，氧化剂与还原剂为同一种物质的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2 B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

5、对于铵盐的描述错误的是(    )

A.都能溶于水 B.与碱混合后加热都有NH3放出

C.都是晶体 D.都能使红色石蕊试纸变蓝

6、根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

7、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（   ）

A.np B.ns C.（n-1）d D.（n-2）f

8、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

9、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

10、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

11、五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A. L、M的单质的金属性强弱L<M

B. Q、T两元素间可形成两性化合物

C. R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T

D. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等

12、H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　 )

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

13、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是

A. 既能与强酸反应也能与强碱反应

B. 分子中有4种不同化学环境的氢原子

C. 生成，是缩聚反应

D. 的结构简式是

14、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有()

①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

15、砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是（    ）

A.图a表示结构，分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1

B.图b表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体

C.图c表示晶胞结构，原子的配位数为4

D.该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

16、春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是

A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W

B．氢化物的沸点：Z＞Y

C．简单离子半径：W＞Z

D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气

17、在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

18、下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是

A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性

B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性

C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性

D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

19、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-

D．当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

20、括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A．溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D．乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

21、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

22、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

23、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

24、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

25、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

26、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

27、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

28、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

29、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示，

则有机物B的结构简式为__________________________；等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。

(2)C和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的C消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，则C的结构简式为________________。

30、硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)⇌H2Se(g)。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为_____。

(2)由H2Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=l.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)⇌CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

31、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

32、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

33、某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a________，b________ 。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水          D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观，商家能用SO2漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：

+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

II.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作I、操作II的名称分别是_______、_______。

(2)滤液的成分是_______。

(3)白色固体B是_______。

(4)为得到无色液体A，需进行的具体操作是_______。

36、为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：

(1)滤渣1的主要成分为__。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__。

(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__(填化学式)，实验室通常用__(填化学式)溶液吸收。

(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、__、过滤等。

(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__。

(5)根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。