铁门关2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

2、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

3、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

6、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

7、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

9、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

10、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

11、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

12、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

13、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

14、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

15、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

16、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

17、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

18、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

19、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

20、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

21、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

22、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

23、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

25、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

26、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

27、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_______。

(2)有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_______。(填标号)

①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量

(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计，水的密度是1g/mL)

①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；

②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；

③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g

⑤计算：m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析)。

将溶质改为氯化钠，重复上述步骤进行实验。

由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度_______(填“＞”“=”“＜”)硝酸钾的溶解度。

(4)根据上述实验，以下推论错误的是(填标号)

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中得到的硝酸钾溶液肯定是饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

28、向装有等量水的A. B. C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___(填序号)。

(2)在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___(填“甲”或“乙”)。

(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___(填一种即可)。

(4)依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___(填序号)。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂的质量：甲>乙

C 溶液的质量：甲>乙

D 溶质的质量分数：甲>乙

29、生活中处处充满这化学知识，完成下列问题

(1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子______

(2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有_____优点

人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和_____有关系的原因(填字母)

a．地壳中金属的含量多少   b．金属的活泼性   c.金属的用途

(3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜_____

30、化学知识在生活中有广泛的应用:

（1）生活中用洗面奶洗脸是利用_______________ 原理(选填“溶解”或“乳化”)。

（2）常食蔬菜和水果有助于补充的营养素是___________________。

（3）能用来制作食品保鲜膜的材料是_______________(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。

31、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

(1)其水溶液的pH都_____7(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为____色。铁锈消失的反应原理是_______________(用化学方程式表示)。

32、铁是生活中常见的一种金属。

（1）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。

（3）铁制品与__________接触易生锈（填化学式）。

（4）铁生锈可以用盐酸除去，请用化学方程式解释其除锈原理：_______________

（5）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为：_______

33、我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系， 使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有____种元素，有____种单质分子。

（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

34、化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：

（1）测土壤溶液的酸碱度常用______；

（2）检验软水和硬水常用__________；

（3）在水的净化中常用的除臭剂是____________；

35、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质．一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题． 

(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是________．

(2)在医疗上用射线检查肠胃病时，让病人服用________的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式)________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________．

(3)若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是________．(填序号)

A多饮糖水  B饮用Na2SO4溶液  C．饮用食盐水  D．多饮鲜牛乳．

36、初三某化学兴趣小组的同学参观了万州二中的学生食堂，发现其中蕴含着丰富的化学知识,请你回答：

(1)食堂制作早餐要使用到许多原料，下列原料放入足量的水中能够形成溶液的有；____(填序号)

A 牛奶   B 面粉   C 蔗糖   D 花生油   F 鲜豆浆   E 味精

(2)食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是____(填“单质”、“元素”或“原子”)；

(3)食堂的灶台是由不锈钢制成的，纯铁比不锈钢的硬度____．(填“大”或“小”)

(4)食堂常常用热的纯碱溶液来洗涤油污，其去污原理与用洗涤剂的去污原理____(填“相同”或“不相同”)

37、化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。

(1)实验一中发生反应的化学方程式为__________________，当出现燃着的木条___________的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。

(2)实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是_______________（填序号）试管。

(3)实验三中无明显现象的是____________（填序号）试管，不同的酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都能解离出_______________（填名称）。

38、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验：

（1）写出指定仪器的名称：①_______

（2）实验室制取并收集二氧化碳气体，可选用的装置________(填字母)。

（3）某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是________。

（4）C装置如何检验氧气：_______。

39、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？_______

40、人体缺钙时易产生“骨质疏松症”，一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙0.5g。若医生确定此人每天吃钙片6.25g,且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙〔（C6H11O7）2Ca〕。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。