南通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某兴趣小组用如图装置先闭合K1工作一段时间，断开K1然后再闭合K2，电流表指针向左偏转。下列有关该实验的说法正确的是（    ）

A.闭合K1工作时，C1是正极

B.闭合K1工作一段时间，溶液的pH不变

C.闭合K2工作时，电子由C1流向C2

D.闭合K2工作时，C2上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

2、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是

A．基态与中未成对的电子数之比为4：5

B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构

C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是

D．Co位于元素周期表中的d区

3、下图所示乙醇分子结构，关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的：

A．与HBr反应时，①键断裂

B．与金属钠反应时，①键断裂

C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂

D．在Ag催化下与O2反应时，①③键断裂

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性大于y的电负性

C．x的非金属性小于y的非金属性

D．x的第一电离能小于y的第一电离能

6、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（    ）

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。     b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。          d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。   

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。

A. d、e、f    B. b、d、e、f    C. b、d、e    D. b、c、e、f

7、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物.后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离，将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是

A.将滤液缓缓加入水中并过滤 B.向滤液中加入水后过滤

C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.蒸发浓缩结晶

8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个键

D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个键

10、我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为

A．25kJ

B．50kJ

C．75kJ

D．100kJ

11、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是

A．浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率

B．为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液

C．生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体

D．在试管里先加入浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸

12、下列叙述正确的是

A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸

D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小

13、下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是  (   )

A.Na和H2O B.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2和NH4Cl D.Cu和浓HNO3

14、下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

15、一种新型电池的电解质是由四种元素与锂组成的盐(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。其中元素W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y

B．原子半径：X＞Z

C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D．Y的最简单氢化物的沸点高于Z的最简单氢化物

16、下列各物质中，一定是同系物的是

A．C3H8和2-甲基丁烷

B．3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔

C． 和

D．C4H8和C9H18

17、四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：②＞①＞④＞③

B．第一电离能：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

18、下列叙述不正确的是(　　)

A. 物质燃烧一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

19、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极方程式为Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池可能是一种可充电的二次电池

20、回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是

A．物质a表现氧化性

B．易溶于水

C．过程iii发生反应的离子方程式为

D．过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成

21、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是

A．电池工作时，电流由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从右经质子交换膜向左移动

D．正极反应式为

22、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

23、如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是(   )

A.负极反应：2S2--2e-=

B.交换膜为阳离子交换膜

C.左室中K+浓度逐渐增大

D.电池总反应：+3I-= 2S2-+I3-

24、羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C10H8O4

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从___________极流向___________极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极___________，负极___________。

③工作时电池正极的PH___________选填(“减小”、“增大”或“不变”)

26、回答下列问题：

（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有___________种；

（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________；

（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为___________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2－甲基戊烷，则该有机物的结构简式为___________；

（4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________。

27、（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2   D．CO2

（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子  

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O  

D．晶格能：NaCl＞MgO

28、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。

29、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+483.6kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

30、(1)中含有的官能团名称为__________。

(2)异戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为________________。

(5)写出乙烷生成氯乙烷的化学方程式是__________________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是__________。

31、生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时___________mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的可近似为0.010mol/L)。

(2)常温下，等浓度NaOH(aq)和 (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为___________。

(3)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有，需先用___________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

(4)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为___________。

32、2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是(   )

A．在高温下不熔化   B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体   D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)  ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

33、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量

（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙 （B）石蕊   （C）酚酞

（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。

34、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

35、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)已知在一定温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为__________mol∙L-1∙h-1。

②此条件下，反应：N2+3H22NH3的化学平衡常数K=_______(保留两位小数)。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是__________(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

④反应达到平衡后，平衡体系体积变为4L，再次达到平衡后N2的转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，它是由二个反应联合实现的：

①CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，0-t1时间段，正反应速率的变化如图所示，若在t1时刻缩小容器体积，t2时刻再次达到平衡，请画出t1-t3时间段的正反应速率变化示意图:__________。

36、电化学在化学工业中有着广泛的应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池中通入乙烷一极的电极反应式为___________。

(2)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___________。

(3)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，体积为，则Y极的电极反应式为___________；电解一段时间后，甲池消耗(标准状况下)，则乙池溶液的为___________(忽略溶液体积的变化)。