河南新乡2025届高三化学下册三月考试题

1、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

2、下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．Fe3O4 可用作红色颜料

B．仅用 KSCN 溶液即可检验 Fe2+

C．Fe(OH)2 能在空气中稳定存在

D．可用CO还原Fe2O3得到Fe单质

3、汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是

A．提高尾气流速

B．使用更高效催化剂

C．增设尾气循环处理系统

D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”

4、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

①

②的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（   ）

A.反应②为放热反应

B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

5、已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

A. AgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少

B. AgC1和AgBr共存的悬浊液中， =360

C. AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀

D. 等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀

6、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是  (  )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

7、下列关于右图所示装置的叙述正确的是 (   )

A．锌是正极 B．铜片质量逐渐减少

C．铜片表面发生还原反应 D．电流从锌片经导线流向铜片

8、pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的

A．OH－的物质的量相同

B．H+的物质的量相同

C．OH-的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同

9、关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径在之间

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸

C．向沸水中滴加饱和溶液，通过的水解反应可制得胶体

D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO、NO

B．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－

C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－

D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO

11、向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为

A.全部形成AlO2－

B.全都为Al(OH)3

C.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋

D.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-

12、一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(　　)

A. 6   B. 7   C. 10   D. 14

13、表示下列变化的化学用语正确的是

A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O⇌H3O++S2-

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

C．氨水显碱性：NH3·H2O⇌+OH-

D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

14、下列有关说法错误的是

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等

B．海水淡化的主要方法有过滤法、电渗析法和离子交换法

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到

D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染

15、根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　   　)

A．HX＞HY＞HZ

B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HZ＞HX

D．HZ＞HX＞HY

16、下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是

A．HC1O B．NH4NO3   C．NaF D．HI

17、S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

A．电负性，该系列中不存在非极性键

B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol

C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体

D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价

18、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）

A. B.

C. D.

19、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

20、化学能与热能可相互转化，下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧 B.导弹爆炸

C.干冰升华 D.谷物酿酒

21、在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同条件下SO3的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示压强p1和p2，则p1＜p2

B．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的焓变△H1＜△H2

C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的平衡常数K1＞K2

D．工业利用此反应生产SO3，实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施

22、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂后，反应加快，△H减小

C.反应物的总键能大于生成物的总键能

D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

23、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

24、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图。下列叙述正确的是

A．茉莉醛的分子式为C14H20O

B．1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出2 mol银

C．一定条件下，1 mol茉莉醛最多能和5 mol H2发生反应

D．一定条件下茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

25、回答下列问题

(1)下列有机物①CH3CH3 ②CH2=CH2③④CH3CH2OH中所有的原子均在同一个面上的有_______(填写序号)。

(2)有机物M的结构简式为，写出M所含有的含氧官能团的名称_______。

(3)下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填序号)

①CH3CH2OH 和 CH3OCH3                                 

②C(CH3)4和C4H10   

③和       

④35Cl和37Cl

⑤C60(富勒烯)和石墨烯

(4)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有_______种，写出其中一种同分异构体的结构简式并对其进行命名_______。

(5)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：_______。

26、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

27、现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）将①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），则混合溶液可能呈________(填序号）。

A．酸性   B．碱性 C．中性

28、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）可以用来鉴别A和B的试剂是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液

（2）上述四种物质互为同系物的是__________。（填字母）

（3）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________。

（4）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式：__________

（5）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；

①上述物质中与E互为同分异构体的是__________。(填分子式)

②E的二氯取代物有__________种。

29、(1)常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的 ______(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-) B． C．c(H+)   D．c(OH-)

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_________。

30、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

31、（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)   △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)   △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式   。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式   。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=   mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=   。

32、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：

回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；

A.c(CO2)=c(CO)

B.浓度商Q不再改变

C.容器中的气体密度不再改变

D.v正(H2)=v正(CO2)

E.c(H2)不再改变

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。

(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

33、某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

____→ → F → → → → D

（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。滴定终点溶液颜色的变化是_____。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

34、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

35、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿    b.坩埚   c.烧杯   d 泥三角   e 铁三角架

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸   b.四氯化碳 c.硝酸   d.苯

36、二氧化碳催化加氢可以合成甲醇、乙烯等有机化合物，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题：

(1)催化加氢制甲醇的总反应为   ，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填a或b)。

②当时，的平衡转化率_______，反应条件可能为_______或_______。

(2)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。

①该反应的化学方程式为，当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中表示的变化的曲线是_______(填a、b、c或d)，根据图中点A(440k，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。