昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法不正确的是

A.用高锰酸钾浸泡过的硅土可以延长果实和花朵的成熟期

B.乙烯与溴水反应后，混合液分为两层

C.甲苯和氯气在光照条件下可以制备邻氯甲苯和对氯甲苯

D.在分子筛固体酸的催化作用下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

2、代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）

A.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

B.25℃时，的溶液中含有的数目为

C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D.常温常压下，中所含键数目为

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

D.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

4、下列离子方程式正确的是（    ）

A.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：

B.硫酸铜溶液中加入过量氨水：

C.亚硝酸溶液中滴加硝酸银：

D.已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：

5、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.③⑤

6、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法不正确的是（ ）

A.的分子式为C4H6O

B.A的结构简式是CH2=CHCH=CH2

C.B存在顺反异构现象

D.②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应

7、目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A.若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极

B.电解过程中H+向左移动

C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5

D.若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g

8、金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是

A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料

B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁

C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列做法不提倡的是

A．推广电动汽车，践行绿色交通

B．改变生活方式，减少废物生成

C．弘扬生态文化，建设绿水青山

D．回收电子垃圾，集中填埋处理

11、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚 1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲 苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

12、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

13、下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(　　)

A.氯化铵中含有一个NH和一个Cl－，属于共价化合物

B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C.氯化铵固体由NH和Cl－构成

D.氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1

14、2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是

A.液氧可作燃料 B.液氢可作还原剂

C.液氢燃烧产物为水 D.煤油燃烧时放出大量热

15、下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是(     )

A. CH4 B. CO

C. NO2 D. Na2O

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B.42 g乙烯中含碳原子数为3

C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）

D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

17、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：

B．A膜和C膜均为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

18、下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1mol O2的体积是44.8L

B.H2O的摩尔质量是18 g

C.2g H2中所含分子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

D.1 mol/L MgCl2溶液中的物质的量浓度为1mol/L

19、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A.溴苯和水 B.苯和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

20、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（    ）

A. 由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B. 用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

C. 将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

D. 泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

21、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

22、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

23、轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构

24、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

25、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

26、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

27、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

28、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

29、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

30、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

31、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

32、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

33、某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

Ⅲ.记录数据如下：

请根据上述实验回答以下问题：

（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

① 

② 

③ 

(1)反应①的_______kJmol-1

(2)在密闭容器中投入和发生反应②。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①压强： _______ ，其理由是_______ 

②M点时，CO的转化率为_______，时，列式并计算时的平衡常数Kp=________ (Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数

③在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为_______

(3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成时停止放电，负极的电极反应式_______

36、锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2，含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:

a.SnO2难溶于稀盐酸；b.CaWO4难溶于水。

请回答下列问题:

(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。

(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。