包头2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物实验室制备装置正确的是

A.制乙烯 B.制乙炔

C.制硝基苯 D.制乙酸乙酯

2、下列说法正确的是

A.丙烯所有原子均在同一平面上

B.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.至少由16个原子共平面

3、常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是(    )

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

4、冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并-18-冠-6(III)的制备原理如图，下列相关说法错误的是

A．I、II、Ⅲ三种有机物中都是含有醚键

B．有机物II在NaOH溶液中水解可得到有机物I

C．上述制备有机物Ⅲ的反应属于取代反应

D．有机物Ⅲ的一溴取代物有4种

5、下列说法正确的是（　　）

A. pH=7的溶液一定呈中性

B. pH=3的盐酸的c(H+)是pH=1 的盐酸的100倍

C. Na2CO3溶液与NaHCO3 溶液中所含微粒的种类一定相同

D. 同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同

6、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液        

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液  

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA

B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA

C．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA

D．一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA

8、15C﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)

A. 13C与15N具有相同的中子数

B. 13C与C60是同一种物质

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

9、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

10、根据如图所示的实验所得的推论不合理的是(    )

已知，苯酚的熔点为43℃。

A.试管中钠沉在底部，说明密度：乙醇<钠

B.苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼

C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D.试管中生成的气体均为，说明苯酚和乙醇均显酸性

11、“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A．火星陨石中的20Ne质子数为20

B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

12、下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是(   )

A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.银氨溶液 D.四氯化碳

13、下列各组物质混合后，没有明显现象的是（    ）

①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2

A. ①③⑤ B. ②④

C. ②⑤ D. ③④⑤

14、一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

15、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(   )

A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C.10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

16、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液

下列说法中不正确的是

A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．步骤④中不能用酒精代替CCl4

D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

17、在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

18、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

19、日常生活中的白糖、红糖、冰糖的主要成分均是( )

A.蔗糖

B.果糖

C.葡萄糖

D.麦芽糖

20、主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

22、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应，它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

25、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

26、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

27、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

28、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

29、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

30、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

31、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

32、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

33、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。

（2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。

A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温        B.缓慢降温        C.变速降温

(3)下列说法正确的是___________。

A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯

C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子

D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化

(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。

已知：

①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。

a.放液完毕，停留数秒，取出移液管

b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

36、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。

(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。    

(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。