济宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；

③反应c的化学方程式为_______。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

3、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热______________；  ②氯气与铅共热______________；

③PbO2与浓盐酸共热_________________。

（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________

4、Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下

主反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1

④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1

(1)主反应①△H1=_______kJ•mol-1。

(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。

(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。

(4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？

(5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)

(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：

①CH4+*=H2+CH2*

②______

③H2+O*=H2O+*

④______

⑤CO*=*+CO

5、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。

6、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

7、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是   。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、   。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 

  （填“对”或“不对”），理由是   。

8、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

9、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目

对反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。该反应中，______是还原剂，_________是氧化剂。

10、Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。

(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。 其最高正价为_______。

(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 _______。

Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。

(3)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。

(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性_______ ，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。

11、含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。

(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________。

(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，反应中盐酸的作用是____(填编号)。

A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有酸性       D．氧化性和酸性

(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______。

(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O

B．(CN)2+2KI=2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl

D．2AgCN=2Ag+(CN)2

(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：

①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______。

③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______。

(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________。

(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①请写出pH≤2.0时 与I－反应的离子方程式：_________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；

步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；

步骤 5：_____，溶液再次显蓝色；

步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______mol/L(用含字母的代数式表示)。

12、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题。

(1)在装置A中，a管的作用是___________，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________。

(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。

(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。

则该样品中铁元素的质量分数为___________%(保留一位小数)。

(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________。

13、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与反应生成固体。

(1)写出过程①的化学方程式_______。原料有两种气体，应先通入_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从_______管通入(填“a”或“b”)，装置c的作用是_______。

(3)若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是_______。

(4)侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______。

15、一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)试剂1属于氧化物，它是_______，试剂2是_______(填化学式)。

(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是_______，操作B是_______(填操作名称)。

(3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。

(4)设计简易实验证明溶液2含：_______。

(5)向溶液1中通入热空气的目的是_______；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是_______(填化学式)。

(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：_______。