无锡2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、① C(s) +1/2O2(g)  ＝CO(g) ∆H1 =－110.5 kJ·mol−1

② H2O(g)  ＝1/2O2(g) +H2(g)   ∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1 

③ C(s) +H2O(g)  ＝CO(g) +H2(g)  ∆H3

请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C(s)时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2(g)时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

6、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 _______(填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______ (填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______

7、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

8、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：，用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。

9、请回答下列问题：

(1)25℃时，的HA溶液中，该HA溶液的___________。

(2)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)

10、高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

(1)配平下列化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向与数目：__________。

____    ________

(2)如果配制 溶液，需称量 _____克固体，所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和__________。

(3)下列操作使溶液浓度偏高的是 _________

A．称量时使用称量纸

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移时溶液流在外面

11、根据物质的性质，选择其保存方法：

（1）固态物质一般保存在__________瓶中，液态物质一般保存在__________瓶中。

（2）氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用__________。

（3）硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用__________。

（4）硝酸等见光易分解的物质保存在__________瓶中。

（5）白磷保存在__________中，原因是________________。

12、如图所示是原电池的装置图，请回答问题：

(1)图1中若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液酸性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成如图1所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______(填名称)，B(负极)极材料为_______(填化学式，下同)，溶液C为_______。

(3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2。电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极的电极反应式是_______。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

13、某化学小组利用H2O2的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。请回答下列问题：

(1)探究H2O2分解因素的实验方案和测得氧气的压强p(O2)如下：

①实验I和实验II探究目的是_______；相同条件下，实验I与实验II相比，实验_______的反应速率大。

②实验I和实验IV得出的结论是_______。

(2)为进一步研究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：

①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1 mol/L CuCl2溶液，可通过观察_______，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 mol/L CuSO4溶液代替1 mol/L CuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是_______。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100 mL 2 mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L CuCl2溶液和1 mL 1 mol/L FeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是_______，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1. 12 L(已换算为标准状况，溶液体积按100 mL计算)，则H2O2的分解速率为_______。

14、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

15、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为___，有__个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是__。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__g·cm-3（列出计算式即可）。

16、铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

(1)铬在元素周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为_______。

(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。

①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是_______。

②中心原子杂化方式为_______(填标号)。

a.sp2 b. sp3 c. sp3d d.d2sp3

③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。

(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I2(Ti) _______I2(Cr) (填“＞”或“＜”)，原因是_______。

(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3−)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。