雄安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(   )

A.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解铜

B.室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于

C.溶液中所含的数目为

D.已知  ，若乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为

2、下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纤维素

C．蛋白质

D．聚氯乙烯

3、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

4、下列反应中，放出热量的是(　　)

①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应　④由氯酸钾制O2

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

5、及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是

A．与互为等电子体，空间结构都为平面三角形

B．为非极性分子，中心原子杂化类型

C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类

D．该三聚体环状结构中含有12个σ键

6、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有  （ ）

A. 氧化性   B. 还原性   C. 碱性   D. 酸性

7、2005年11月14日，河南省文物管理局在上蔡县郭庄村东部的岗地上发掘出一座国内罕见的积石积沙楚墓，出土大量器形宏大、纹饰精美的青铜器，并在2006年以“上蔡楚国贵族墓地”的名义列入第六批全国重点文物保护单位。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义，下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被还原

B.正极发生的电极反应为：O2+4e-+4H+＝2H2O

C.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的体积为4.48L

D.环境中的Cl-与正、负两级反应的产物作用生成a的离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

8、人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素肯定不属于人体微量元素的是（ ）

A．I   B．O C．Fe D．Cu

9、下列叙述正确的是________________

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色

B．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗

C．配置银氨时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中

D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均只需要水浴加热

E．配置氢氧化铜悬浊液时，应将少量硫酸铜溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中

10、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ）

A. 该反应属于氧化还原反应    B. 反应中NH3表现强氧化性

C. 生成1 mol N2有6 mol电子转移    D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

11、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl B.Fe C.H2SO4 D.NaOH

12、下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

13、一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物浓度：a点小于b点

14、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．用0.55mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其之和为14，当它们按一定体积比混合时，溶液的恰好为7，则A与B的体积比为

A．1：1

B．2：1

C．1：10

D．10：1

17、25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为(　　)

A．15%    B．20%   C．25%  D．30%

18、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（  ）

①将铜片接在电源的正极   ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O   ⑤可用硫酸溶液作电解质   ⑥可用硝酸银溶液作电解质

A. ①③⑥   B. ②③⑥   C. ①④⑤   D. ②③④⑥

19、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a > b > c > d    B. a > c > d > b    C. c > a > b .> d    D. b > d > c > a

20、关于葡萄糖的叙述中正确的是 （   ）

A. 它是果糖的同系物   B. 葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C. 葡萄糖只有还原性没有氧化性   D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量

21、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

22、莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺的说法，正确的是

A.分子式为C18H24NO3

B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面

D.1mol莱克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH

23、下列说法正确的是

A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

B. 氢化物的沸点：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

24、已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 kJ/mol

且Q1＞Q2，则不正确的是（ ）

A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B.白磷转化为红磷是属于放热反应

C.白磷和红磷互为同素异形体

D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

25、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是___________。

②下列可说明反应到达图中c点的是___________。

A．、、、的浓度比值保持不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗的同时消耗

D．容器中气体质量不发生变化

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。

26、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是______________________

A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3   D．t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；

A．通入HCl B．NaCl固体   C．NaCl溶液 D．蒸馏水

(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2，时间段平均反应速率v(HCl)＝________ mol·L－1·min－1。

27、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

28、有下列反应．①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥乙烷与氯气光照。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属于聚合反应的是__________。

29、根据研究有机化合物的步骤和方法填空：

(1)测得A的蒸气密度是同状况下氢气的35倍，则A的相对分子质量为______。

(2)将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过无水氯化钙和KOH浓溶液，分别增重7.2g和17.6g。A的分子式为______。

(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于______(填按官能团分类的物质类别)。

(4)A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为______。

30、能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有 （填序号）．

A．取代反应   B．消去反应   C．加成反应   D．水解反应

写出其中一种的任意一个反应的化学方程式： ．

31、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，T℃时用气体传感器测得恒容密闭容器中不同时间下的NO和CO浓度，其数据如下表（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

（1）达到平衡后，升高温度，N2的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）T℃时，CO的平衡转化率为_________；增大压强，NO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知NO的键能为632kJ/mol，CO的键能为1075kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，则△H=___________。

32、铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为。

(1)基态Pb原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)铅酸蓄电池放电时的负极反应式为_______。电池供电一段时间，铅酸蓄电池溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解的原理如图所示．

①A接铅酸蓄电池的_______极(填“”或“”)。

②电极上的电极反应式为_______。

③若电路中转移了2mol电子，则铅酸蓄电池的正极增重_______g；电解池膜两侧电解液的质量变化差()为_______g。

33、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为74．取有机物样品1.48g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.8g和3.52g．

（1）试求该有机物的分子式。（写出具体计算过程）

（2）若该有机物的核磁共振氢谱图中出现2个吸收峰，面积比为9：1，写出其结构简式．

35、已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)C元素位于第___________族___________区。

(2)A、B、C三种原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。

(3)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。

(4)D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。

(5)的电子排布式为___________。

(6)B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。

36、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为_______。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1 mol[Ni(NH3)4]2+中含有_______molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角_______(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。

a．配位键   　       b．离子键 　          c．氢键 　        d．范德华力

(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则Al(OH)4]-中存在_______(填序号)

a．共价键　　　 b．非极性键　　　c．配位键　　　d．键　　　e． π键

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______，第二种配合物的结构式可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_______。

(5)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是_______。

A．中心原子的化合价为+3价

B．中心原子的配位数是6

C．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

(6)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为_______。