汕头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大

2、下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

3、碳化钨的晶胞如下图，其化学式为

A．WC

B．WC3

C．W3C

D．W2C3

4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为

B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为

C．溶液中，

D．标准状况下，中所含的分子总数为

5、下图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水，产生的乙炔更为纯净

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与溶液混合不能产生沉淀

D．f处燃烧时产生明亮、伴有浓烟的火焰

6、下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除去废水中的：

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

C．在溶液中滴加NaClO溶液：

D．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：

7、下列说法中，不正确的是（　　）

A. 明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用

B. 不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C. 碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料

D. 广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O

8、下列化学用语正确的是

A. 四氯化碳的电子式：

B. 丙烷分子的球棍模型：

C. 1-丁烯的键线式：

D. 乙酸乙酯的结构简式：C2H4O2

9、下列化学用语不正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cr原子的价电子轨道表示式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d6

D．中子数为22的氩原子符号为

10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．与等物质的量的发生加成反应有两种不同产物

C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质

D．它和丁基苯( )互为同分异构体

11、下列叙述正确的是

①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键

③有机物中不一定都含有氢元素      ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸

⑤酸与碱混合都只发生中和反应      ⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③⑤⑥

D．只有①②④⑥

12、在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角

C．和H2O与Zn2+的配位能力：

D．中，σ键和π键数目之比为1∶1

13、100ml浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是(　　)

A.加入适量6mol/L的盐酸 B.加入数滴CuCl2溶液

C.降温 D.加入适量的水

14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A. H2SO4和HNO3都属于酸   B. K2CO3和K2O都属于盐

C. KOH和Na2CO3都属于碱   D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

15、下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(  )

A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中

B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中

D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中

16、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是     （　　）

A.该分子中的所有碳原子可能共平面

B.该物质在一定条件下能发生加聚反应

C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D.1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol

17、下列说法不正确的是

A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C．实验室制备的硝基苯常呈黄色，可加入NaOH溶液，分液提纯

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

18、下列各组物质互为同分异构体的是

A. O2和O3   B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C   D. CH4和CH3CH3

19、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

B．已知氧化性Co3+＞Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O

C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：+ OH-= + H2O

D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)

20、室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka的数量级约为10-3

B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/L

C．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1

D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1

21、一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

22、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．李比希元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法

24、脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

下列说法不正确的是

A．P和M通过缩聚反应形成聚脲

B．一定条件下聚脲能发生水解反应

C．M苯环上的一氯代物有2种

D．M与互为同系物

25、在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g）  △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。

26、某烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成等物质的量的B和C两种物质。

(1)16.8 g烃A充分燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

(2)根据题目已知条件能否___________(填“能”或“不能”)确定烃A的化学式和结构式。

(3)若烃A的化学式为且不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(4)若烃A的化学式为且能使溴水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物经___________(填仪器名称)测定分子中含有4个甲基，烃A可能具有的结构简式为___________、___________、___________。

(5)若烃A的化学式为，则比A少2个的烃有___________种同分异构体，其中能和发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是___________。

27、下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。

(1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：

水溶液中：_____；熔融状态下：_____。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol•L-1②V2Lcmol•L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。

(4)25℃时，0.1mol•L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：______(填标号，下同)。

(5)25℃时，将等pH、VL的②和⑧的溶液分别稀释至2VL，则稀释后溶液的pH大小关系为_____。

28、在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

（1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”），   理由是_______________________________________________________________．

（2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．

（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．

（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．

（5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

29、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：

（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；

（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。

30、回答下列问题

(1)已知NaCl的熔点为801℃，而(可简写为)的熔点为-65℃，室温下呈液体状态，是一种重要的室温离子液体。试解释为什么熔点远低于NaCl。_______。

(2)实验室中常用氨水吸收过量的。现有一瓶500ml已经吸收的氨水溶液，将其均分成A、B两份，对其进行如下实验分析(吸收前后溶液体积不变)；

a.向A中加入足量的NaOH溶液并加热，将生成的气体先通过碱石灰，再通入盛有过量无水的装置C中，测量得反应前后装置C增重6.80g。

b.向B中加入足量稀硫酸并加热，将生成的气体先通过浓硫酸，再通入盛有过量碱石灰的装置D中，测量得反应前后装置D增重19.2g。

试回答以下问题：

①原溶液中亚硫酸铵与亚硫酸氢铵物质的量的之比是_______

②用来吸收的氨水原物质的量浓度为_______

31、有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上

(1)只含有离子键的是_______；

(2)既有离子键又有共价键的是_______；

(3)只含有极性键的是_______；

(4)只含有非极性键的是_______；

(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是_______；

(6)只含有σ键的共价化合物是_______；

(7)既有σ键又有π键的共价化合物是_______；

32、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途：Fe(OH)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaCl+H2O

(1)配平上述反应，并标出电子转移方向及数目___________。

(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___________。

(3)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___________，通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是___________。

(4)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。

(5)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡角度解释这一现象___________。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

（1）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

① 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 _________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为 ____________。

② 仪器B的作用为 ____________。

（2）操作2用到的玻璃仪器是 ____________。

（3）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，发生反应： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。

（4）样品中环己烯的质量分数为 ____________。（用字母表示）。

（5）下列情况会导致测定结果偏低的是 ____________。（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质       b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化

34、计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

35、乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：

Ⅰ.电化学法。

(1)装置如图(a)所示。

①生成H2的电极为___________极，电极反应式为___________；

②乙醇在装置中发生的反应为___________(填“氧化”或“还原”)反应。

Ⅱ．催化脱氢法。

(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

∆H =___________kJ·mol-1。

(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。(已知p2压强下平衡时，容器的容积为1.0L)

①图(b)中两条曲线对应的压强关系p1___________p2(填“＞”或“＜”)，判断的依据是： ___________。

②p1MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ___________mol·h-1。

③p2MPa 时，反应的平衡常数 K=___________mol·L-1。

36、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中[NH]_____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中[NH]。

(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____(填字母)。

②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中，2[SO]-[NH]-3[Al3+]=_____mol•L-1(填精确数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

H2SO3、NH3•H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：

(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸和过量KOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka1=1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。

①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=_____，计算25℃时该Kh的数值______。

②若NaHSO3溶液中加入少量的，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_____。