榆林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

6、金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因

①钠浮在水面上：____________________

②钠四处游动： ____________________

③钠熔成闪亮的小球：____________________

④滴入酚酞变红： ____________________

7、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

8、衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是___的产量。它的官能团是____。

9、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置：_______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式：_______。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：_______。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。

10、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

12、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

13、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4 b．Fe2(SO4)3 c．只含有含有FeSO4和Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：

(1)实验ⅰ中加入的1 mL1 mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_______g。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_______、_______。

(3)实验ⅱ现象说明假设_______不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

(4)实验ⅳ加氯水参加反应的离子方程式是_______。

(5)通过以上实验，可得到的结论是_______。

14、有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？

15、Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。

(1)Mn在_______(填“阳极”或“阴极”)生成。

(2)阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：_______。

II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。

已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。

(3)操作X为_______。

(4)①中反应的离子方程式为_______。

(5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。

(6)a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为_______(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。

b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。

(7)活性MnO2纯度的测定

i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)

ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。

16、溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：

此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O2(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 L容器中投入初始浓度均为0.1的(g)和(g)，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下(g)的平衡浓度如下表：

当容器体积从10 L缩小到3 L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器体积缩小到 L时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10L和L时化学平衡常数分别为、，则_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)新工艺中，“氧化溴化”反应：   。反应起始物料n()、n(HBr)、n()分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为x()，在T为500K下的x()～p、在p为下的如图所示。

a点对应的压强为_______；b点对应的反应条件为_______，此时_______(保留三位有效数字)。