德州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应中热量变化与图一致的是

A. 天然气的燃烧    B. 油脂在人体内氧化

C. NaOH溶液和 HNO3溶液反应    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

2、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A.SO2中硫元素呈正价 B.酸性：HI＞HCl

C.气态氢化物的热稳定性HF>HCl D.碱性：NaOH＞Al(OH)3

3、根据电解原理电解 Cu -Zn 合金 ，A 极是铜锌合金（原子个数比为 3 : 1） , B 为纯铜。电解质溶液中含有足量的CuSO4溶液。 通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解 ，此时 B 极质量增加7. 68 g, 此时溶液质量增重为

A.1. 95g B.0. 015g C.0. 09g D.0. 03g

4、下列有关氯气性质的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气是一种无刺激性气味的气体

C．氯气性质很稳定不与任何物质反应

D．氯气是密度最小的的气体

5、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（   ）

①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

6、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

7、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（   ）

A．X原子一定是sp2杂化

B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对

D．VSEPR模型一定是平面三角形

8、短周期元素在元素周期表中的位置如图，元素的焰色反应为紫色。下列说法正确的是(    )

A.的沸点比的高

B.形成的化合物的水溶液呈碱性

C.与形成的化合物中一定不含共价键

D.分别与形成的化合物中，的化合价相同

9、下列关于离子检验的说法中正确的是（   ）

A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液呈碱性

D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

10、已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（   ）

A.此温度高于常温

B.此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L

C.此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和

D.此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11

11、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是

A.H3RO4 B.HRO2 C.H3RO3 D.H2RO4

13、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C.含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

D.Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣

14、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.X的分子式为C12H16O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

15、下列化学用语表达错误的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的价层电子对互斥模型：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

16、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

17、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是                            

A．酒精与汽油     B．溴苯与溴乙烷   C．硝基苯与水     D．苯与硝基苯

18、下列表达方式错误的是

A.四氯化碳的电子式： B.氟化钠的电子式：

C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.碳-12原子：

19、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（   ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

20、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（   ）

A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

21、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

22、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

23、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（   ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

24、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

26、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

27、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

28、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

29、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

30、有下列几种物质：① CH3COOH   ② CH3C≡CCH3 ③  

④ CH3OH ⑤ ⑥CH3-CH=CH-CH3

(1)写出官能团名称：①________④___________。

(2)用系统命名法对③命名__________________________。

(3)写出①与④反应的方程式_______________________________________________。

(4)按照官能团分类，⑤的物质类别是__________

(5)向⑤的稀溶液中加入饱和溴水的反应方程式是___________________________。

(6)②的分子中处于同一直线的C原子数为_______个。

(7)写出由⑥和必要的无机试剂制取转化成2,3-丁二醇的方程式_______________________________________________________________________。

31、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

32、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

33、资料在线：查阅资料可知以下数据：

（实验步骤）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（问题设计）请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________________________________________。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。

36、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。

(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。

(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。