泰安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是

A. 脱水作用 B. 吸水作用

C. 氧化作用 D. 既起催化作用又起吸水作用

2、下列关于硫及其化合物说法错误的是（）

A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O

3、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料

B.BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应， BaCO3可用作制酸剂

C.疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存

D.Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污

4、心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（        ）

A．医用酒精

B．氯化钠溶液

C．葡萄糖溶液

D．碘酒

5、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环己烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br

6、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

7、化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是

A．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和

B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

8、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A.中子数为1的氢原子： B.的结构示意图：

C.的比例模型： D.的电子式：

9、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

10、已知：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)   ∆H=+190kJ/mol。下列说法正确的是（     ）

A. CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

B. 该反应说明CH3OH比H2稳定

C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D. CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g)     ∆H=-190kJ/mol

11、下列离子方程式正确的是

A. 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

B. 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

12、下列说法中正确的是（　　）

A.油脂的相对分子质量较大，属于高分子化合物

B.油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易

C.油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越低

D.不含其他杂质的天然油脂是纯净物

13、下列有机物的命名正确的是

A．乙苯

B． 2-甲基-3-丁烯

C．2-乙基丙烷

D．1-甲基乙醇

14、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到两种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

15、在给定条件下，下列选项所示物质间满足每一步转化均能实现的是(　　)

A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

C.

D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

17、下列措施能减小室内空气污染的是

A. 大量使用人造板材料家具   B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤

C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气   D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石

18、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃24mL，与过量氧气混合并完全燃烧，通过浓硫酸后，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了54mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（   ）

A.75% B.50% C.25% D.20%

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(      )

A. A B. B C. C D. D

20、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是（   ）

A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

21、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

23、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

24、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中

B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中

D. Mg条投入盐酸中

25、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

26、按要求填空。

（1）写出甲基和乙烯的电子式：甲基___，乙烯___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②：___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___，名称为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：___。

（5）3—甲基戊烷的一氯代产物有___种(不考虑立体异构)。

27、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

28、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

29、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

30、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

31、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

32、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

33、电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)燃烧管中CuO的作用是_____。

(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.48g样品，经充分反应后，A管质量增加3.52g，B管质量增加1.8g，则该样品的实验式为_____。

(3)用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为_____。

(4)若只根据A的实验式能否确定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)该物质的红外光谱图如图3所示，则其结构简式为____。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1)，则上述反应的ΔH=____________(用含(a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是____________（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）

（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________（填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率

C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高

（4）电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。

①Pt—C3N4，电极上产生NH3的电极反应式为____________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：____________。

36、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________(用化学用语予以说明)。