阜新2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

6、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

7、回答下列问题，

(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是___________。

(2)已知碳在加热时可以和浓硫酸发生反应，请配平下列方程式(加热条件不用写) ___________ _______(浓)= _____ ____________

(3)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

8、(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________。

②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)     ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。

9、下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④食盐水 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠

其中（1）属于电解质的是______  __；

（2）属于非电解质的是_____      ___；

（3）能导电的是____   ____。

10、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

11、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是______；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______；

（4）乙池中反应的化学方程式为______；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

12、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5 g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62 g，CO2吸收剂增重5.28 g，写出该有机物的分子式_______。

13、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B的名称是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中

D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是___________。

(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定产品中KSCN的含量

称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是___________。

②产品中KSCN的质量分数为___________。

14、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO ＋5 ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。

15、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____(写一条)。

(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_____。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_____(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_____。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是_____。

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。

(6)由制取铬绿的方法是_____。

16、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，248 g•mol-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应有。

I．制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法.

反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的疏粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是____。

(2)下列说法不正确的是____。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为____。

(4)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的是____。

II．Na2S2O3的应用

(5)Na2S2O3解毒氟化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入____。

(6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量：

步骤1：准确称取8.00 g样品，溶于水，加入5 mL甲醛，配成100 mL溶液。

步骤2：准确称取0.294 g K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入5 mL1 mol·L-1 H2SO4和20 mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100 mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1 mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。(已知：I2+2=2I-+)

①写出“步骤2”中反应的离子方程式____。

②试计算Na2S2O3•5H2O的纯度____。