石河子2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。

(2)NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO2气体的体积为___________。

(3)标准状况下，1molCO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。

(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。

6、I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

（1）元素X单质分子是________写化学式。   

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。   

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。   

Ⅱ.填写下列空白：   

（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________   

（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

（3）周期表中铁元素的位置 _____    。

（4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 __________．

（6）由，D，T和，，共可以组成________种水分子。

7、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a、都不稳定，密封放置沉淀。

b、两者均有丁达尔效应

c、分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。

8、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3

(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。 

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。 

③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。

(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。

9、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

B.单质A是热值最高的物质

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

10、按要求回答下列问题

(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱   ②蒸馏   ③重结晶   ④萃取   ⑤红外光谱   ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有_______种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为_______。

11、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

12、（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素  ；（填编号．下同），互为同系物的是   ，互为同分异构体的是   ，是同一种物质的是   ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为   ， C2H4的体积为   ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

  I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

13、用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含(NH4)2CO3]中NH4HCO3的质量分数(不考虑铵盐溶液分解)。

(1)实验时，若需配制100mL 5.0 mol∙L−1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量是___________。

(2)为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是_______。

(3)取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g。

①样品中的物质的量为___________mol。

②NH4HCO3的质量分数___________。

14、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

15、锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：

已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：；

②常温下，。

(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径_______。

(2)写出“酸浸”时金属Co与稀反应的化学方程式_______；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、_______。

(3)“沉铁”反应的离子方程式是_______，“沉钴”时溶液的作用是_______。

(4)已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。

(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。

16、近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：

（1）已知： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， K1

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） K2

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。

（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。

a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压

（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。

（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。

①前10 min内的平均反应速率_________。

②化学平衡常数________。

③下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a．3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化

④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。