三亚2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

2C（s）＋ O2（g）===2CO （g）  ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

H－H、O==O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为

A．－332 B．＋130   C．＋350   D．－118

2、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中含有2种官能团

C．只能发生取代反应

D．可以发生氧化反应

3、有机化合物A的分子式为，可发生如下转化：

已知C和E均能发生银镜反应，则A的同分异构体有几种

A．4

B．6

C．8

D．12

4、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是

A. ①②④   B. ②③④   C. ②③④   D. ①③④

5、对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ）

A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.8mol/(L·s)

6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若   ，则的燃烧热为

B．若   ，则红磷比白磷稳定

C．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ，   ，则

7、有机物分子是由不同的基团构成的，而不同的基团之间会相互影响，使得有机物的化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是

A．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应

B．苯与硝酸反应易生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应易生成三硝基甲苯

C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇与氢氧化钠溶液不反应，而苯酚能与氢氧化钠溶液反应

8、通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是

A．移向a电极

B．b电极为正极

C．b电极的反应式为：

D．导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应

9、能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/LH2SO4溶液反应速率且不改变生成氢气的量的是

A．用同质量的铁块代替铁粉

B．加入少量硫酸铜固体

C．再加入100mL0.5mol/LH2SO4溶液

D．加热

10、硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

11、室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是

A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多

B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3

C．若表示或，两溶液中都有

D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等

12、化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是(   )

A.用热的纯碱溶液洗涤厨具

B.向豆浆中滴加卤水制豆腐

C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体

D.向天然水中加适量明矾达到净水的目的

13、标准状况下的1 molH2的体积约为

A. 11.2 L   B. 22.4 L   C. 33.6 L   D. 44.8 L

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法一定正确的是(   )

A.XH4的沸点比YH3的低

B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C.Y离子的半径比Z离子的半径小

D.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

15、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：异戊烷(g)=新戊烷(g) ，则异戊烷比新戊烷稳定

B．已知： ，则硫的燃烧热

C．已知： ，则稀盐酸与Cu(OH)2反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量

D．已知： ； ，则

17、下列烃的系统命名正确的是

A. 2-乙基丁烷   B. 2-乙基-2-丁烯

C. 2-甲基-1-丁炔   D. 1，2-二甲苯

18、反应可去除污染。下列有关说法正确的是

A．为非极性分子

B．的电子式为：

C．中子数为20的氯原子：

D．中存在π键

19、如图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是(   )

A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气

20、室温下，0.1 mol/L下列物质的溶液的PH值最大的是

A．NH4Cl

B．Na2SO4

C．NaHCO3

D．Na2CO3

21、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

22、下列有关说法正确的是(   )

A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.常温下，反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)为吸热反应，说明生成物的焓大于反应物的焓

23、已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是（   ）

A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通少量的CO2气体应发生反应：2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有：c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>c(OH-)> c(H+)

D.电离平衡常数大小关系：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3-)

24、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在标准状况下，中所含原子总数为

B．中含有非极性共价键的数目为

C．聚乙烯中含有碳碳双键的数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．

②曲线对应的_____．

③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．

②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．

26、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式___。

（4）下列离子方程式书写正确的是（_________）

A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-

E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑

27、在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。

(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。

(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

29、在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出的电离平衡常数的表达式：___________。

(2)常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。

(4)下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。

(6)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。

A．； B．； C．； D． E．

(7)已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。

30、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有__________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=_________；

（3）常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =__________。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_________________。

31、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

32、已知有下列物质①饱和溶液、②Ag、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩氨水。

回答下列问题(填序号)：

(1)属于电解质的是：_______。

(2)属于非电解质的是：_______。

(3)属于强电解质的是：_______。

(4)属于弱电解质的是：_______。

(5)写出下列物质的电离方程式：

①_______。

②_______。

33、配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现  指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

34、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

35、以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。

(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。

(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示

36、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知400℃时：

i.断开1molH—O键所需的能量比断开1molH—Cl键所需能量多akJ。

ii.

①结合以上数据，写出此条件下，上述反应的热化学方程式为___。

②该反应在低温下能自发进行的主要原因是____。

③下列有关地康法制取氯气说法正确的是_____。

A.使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间

B.催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变

C.选择温度为400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCl和O2以不同的氯氧比[n(HCl)/n(O2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为：T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

②图中纵坐标为物质_____的转化率(填“HCl”或“O2”)。

③若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

④试在图中画出温度T1时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图像___________。

(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①写出乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的离子方程式____。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。