乐东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，采用微生物燃料电池电渗析法合成的工作原理如图所示下列说法错误的是

A．光照强度影响合成的速率

B．制备0.364g四甲基氢氧化铵，a、b两极共产生67.2mL气体

C．电极N处S单质发生的电极反应式：

D．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：

B．硫酸铜溶液通入硫化氢气体：

C．Fe2O3溶于氢碘酸：

D．向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

3、某有机物结构简式为，下列说法正确的

A．该有机物分子式为

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．1mol该有机物最多与1mol 反应

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH5   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  ΔH7   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①②   B．②③ C．②③④   D．①②③

5、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

C．分子的极性：

D．沸点：＞

6、在0.10mol·L-1氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量浓盐酸，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中c(OH-)不变

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

7、碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

9、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

下列说法正确的是

A. NH3催化还原NO为吸热反应

B. 过程I中NH3断裂非极性键

C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

10、下列描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热△H=+2×283.0kJ•mol-1

C. 牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应

11、下列判断正确的是

A．反应的，

B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的

C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D．在常温下能自发进行，则该反应的

12、下列热化学方程式中，正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　   ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知，当反应中转移6 mol电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ

C．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-571.6 kJ·mol-1

13、如图是乙醇(CH3CH2OH )分子结构示意图。反应CH3CH2-OH+HBrCH3CH2-Br+H2O，

上述反应中，CH3CH2OH 分子中化学键断裂的位置是

A．①

B．②

C．③

D．④

14、以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是

A.Zn为正极 B.Ag为负极 C.Zn极发生氧化反应 D.Ag极发生氧化反应

15、在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(   )

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO 2(g)+4 H2O(l)；ΔH=-1452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(l)；ΔH=-725.8 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO 2(g)+4 H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol

16、下列说法中错误的是

①分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物

②符合通式的烃，它们必定是同系物

③化学式相同，结构不同的纯净物互称为同分异构体

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、NO3-

B.能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na＋、NO3-、SO42-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN-、Cl-

D.加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、HCO3-

18、短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．简单离子的半径：

D．氢化物水溶液的酸性：

19、某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H的反应，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化

B．CO的物质的量浓度不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．NO2的转化率不再变化

20、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

21、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是

A．可以用FeCl3溶液鉴别X与Y

B．X、Y分子中均含有1个手性碳原子

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

22、常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是

A．导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B．a为Cu棒、b为Fe棒

C．电池正极反应式：

D．电流由电子表的n极流入

23、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应的△H＝E1－E2

B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C.加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率

D.若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞0

24、已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 6v(O2)= 5v(H2O)   C. 6v(NH3)=4v(H2O)   D. 5v(O2)= 4v(NO)

25、请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl3    B．NaClO    C．Fe2(SO4)3    D．K2SO3

（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“＞”、“＜”、“=”)

26、（1）氯化铝水溶液呈   性，原因是：   （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是   。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为   （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。

27、请按要求用合适的化学用语填空

（1）基态P原子的电子排布式：______________

（2）Fe3+ 外围电子排布图：_______________

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：_______ 

（4）用水解方程式表示明矾能净水的原因：_______

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B. 容器中压强不变

C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键

E.混合气体中c(H2)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度

c.增大压强 d. 选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。

(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。

A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%

29、根据信息回答问题

(1)实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：___________

(2)已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a=___________

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：___________。C2H2的燃烧热为___________。

(4)473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：

，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是___________。

30、普通玻璃是以   、     和  （填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：

（1）     ；

（2） 。

31、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为____。

②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。

(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。

(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。

32、两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用____(填序号)方法即可得到A。

A．重结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．加水充分振荡，分液

(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为____。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为____。

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为____。

33、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________，这是由于NH4Cl溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是________________，电极反应为_________________________；乙装置中石墨（1）为____(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用___________________ 检验，反应的离子方程式为 _____________________________________________。

34、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1） H2的燃烧热为________________；

（2）1mol H2和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为___；

（3）现有H2和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是____；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是_____。

35、铁，镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiO、FeO，CaO、等]中回收的工艺流程如图：

已知在350℃分解生成和，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有、、外，还含有_______(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为)，当溶液中时，除钙率准确值为_______[]。

(4)以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为_______

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，该物质溶解，溶液出现紫红色。该反应的离子方程式为_______

36、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为配离子，CuO转化为配离子；

②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)为了提高浸取率，可采用的措施有___________。(填一种即可)。

(2)“滤渣①”的主要成分为___________。

(3)若“滤渣①”用稀盐酸处理，反应的离子方程式为___________，向反应后的溶液中加入___________(填化学式)溶液，可观察到溶液由黄色变为红色。

(4)写出碱式碳酸锌转化为ZnO的化学方程式：___________。

(5)“浸取”时加入的NH4HCO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，判断的理由是___________(写出具体的计算过程)。