2025-2026年台湾台南初二上册期末化学试卷含解析

1、下列方程式，能用离子方程式H＋+OH—=H2O表示的是

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O

C.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2、有5种物质：① 甲烷；② 甲苯；③ 聚乙烯；④ 2﹣丁炔；⑤ 环己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A. ④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

3、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

4、M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（   ）

A.M的离子半径小于N的离子半径

B.M的第一电离能小于N的第一电离能

C.M的电负性大于N的电负性

D.M的氧化性小于N的氧化性

5、下列说法正确的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

B.与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种

C.分子中所有原子共平面

D.1mol最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应

6、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是（   ）

A.C4H10 B.C3H8O C.C2H6O D.C2H4O2

7、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA

8、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（   ）

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

9、下列离子方程式与所述事实不相符的是

A.用铁作电极电解饱和食盐水：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

B.偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：＋2H2O⇌Al(OH)3＋OH－

C.苯酚钠溶液中通入CO2：2＋CO2＋H2O→2＋

D.AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

10、苯酚（）在一定条件下能与氢气加成得到环已醇（）。下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是

A．都能发生取代反应

B．常温下均能与金属钠反应

C．苯酚是比碳酸更弱的酸，环已醇则显中性

D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环已醇加入FeCl3溶液中无明显现象

11、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

12、下列说法不正确的是（    ）

A.化学家贝采里乌斯制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物与有机物的界限，由此提出了有机化学的概念

B.化学家李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究

C.同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的方法，化学家海维西因为这方面的突出贡献而获诺贝尔奖

D.化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，开辟了立体化学研究领域

13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2O

B.电子通过外电路从b极流向a极

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.a极上发生还原反应

14、某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

15、下列关于蛋白质和氨基酸的叙述错误的是

A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓和蛋白质发生颜色反应

B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．氨基酸分子中含有和结构

16、下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷 B．乙炔   C．苯 D．乙醛

17、向足量稀硫酸（不考虑反应过程中硫酸浓度的变化）中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A.AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高

B.AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池

C.BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低

D.BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行

18、下列物质属于等电子体的一组是（    ）

A. CH4和NH4+ B. B3H6N3和C8H8

C. F－和Mg D. H2O和CH4

19、烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。将7.4gA在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如下图所示：

下列说法正确的是

A.A的结构简式为

B.A在铜催化作用下能被O2氧化成醛

C.A显酸性，能使紫色石蕊试液变红

D.A的同分异构体共有3种

20、下列说法不正确的是

A.与H2O分子相比、OF2分子的极性更小

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.PCl3、 NH3、 PCl5都是三角锥形的分子

21、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

22、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

23、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

24、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

25、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

26、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

27、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③  与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

28、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

29、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

30、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

31、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

32、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为________。

(2)AsCl3分子的立体构型为________。

(3)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“→”标出Ni2+的配位键______。

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)的酸性强于的原因是______，AsH3的键角小于NH3的原因是________。

(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

36、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=，计算37 ℃时K=_____kPa-1。

②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“＞”或“＜”）0。

④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，=____。